最简比相同的气体的原子数怎么计算

该说法不对应该是：同体积的气体有相同数量(物质的量)的分子.例如：相同体积的O2和O3有相同的分子数,但原子数之比为2:3

错.最外层电子数相同,只能说它们的性质相似,结构相似性质相似,因为最外层电子数相同得失电子的能力相似.比如：钠和钾最外层电子数都是一个电子,它们很容易失去电子,所以它们都很活泼,必须保存在中性煤油中.

不相同,在同温同压下,相同体积的任何气体的分子数目一样,但是每个分子中原子不一定一样,如O3和O2

当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大为什么不对.　　注意特例：比如氦和铍,最外层电子数均为2相同时,铍质子数多,但是氦原子半径大.再问：提上说不考虑稀有气体元素再答：　　如果不考虑稀有气体元

外层电子的分布,多少决定了一种元素的活跃性,氩原子和氯离子的最外层电子数相同只能说化学性质相似,毕竟质子数是不同的,也会影响化学性质.

NH3的分子量是17,H2S是34,所以等质量的两种气体的物质的量是2：1,分子数之比等于物质的量之比=2：1,最后的应该是氢原子之比吧,一个NH3有3个H,一个H2S有2个H,所以NH3:H2S=6

微粒数目由物质的量决定,所以要算出相同质量的各物质原子的物质的量.设质量都是1g,则CH4：5*1/16,N2：2*1/28,CO：2*1/28,O2：2*1/32,其中CH4最大,所以它所含原子数最

mol数比：17：16,∴分子数比17：16；原子数比85：64；H原子数比17：12.质量比17：12

1.因为O2和O3都是氧元素的单质,因此当原子数相同时,两种气体的质子数之比就是1:12.因为原子在组成分子的时候,其质量和数量都不发生变化,所以两种气体的质量相同时它们含有的氧原子数相同.因此两种气

错,含有的气体分子数相同,但气体单质分子含有的原子可能数不同,比如O2和He

分子数一定相同,但是原子数就不一定相同了因为单质气体不一定是双原子的比如说O2和O3

是,因为气体摩尔体积相同所以物质量相同再问：但它说的是单质.我的疑点在这再答：那就不相同了抱歉，同温同压强下相同体积的任何气体单质物质的量相同所以分子数目相同而原子数目不一定相同要看右下角的角标了，明

设都是1g,则CH4中原子数=（1/16）*5*NN2中原子数=（1/28）*2*NCO中原子数=（1/28）*2*NO2中原子数=（1/32）*2*NN为阿弗加德罗常数所以最多的是CH4

现在是46g也就是说无论是什么条件,质量值不会变了NO2和N2O4是可以相互转换的假设都是NO2那么含有的原子数为3NA,同样假设都是N2O4,含有的原子数为3NA所以无论二者以什么比例混合,结果都是

一楼回答的不对,应该是氧化铍或者硫化镁.氧化铍的电离方程式是2BeO=2Be2++O2（气体符号）,条件是熔融通电.硫化镁的是MgS=Mg2++S2-,条件也是熔融通电.

电子肯定不相同!原子与粒子的区别就是电子数量的差别!

应是相似.但N2与P的差别不是元素性质差别,而是氮气和红磷或白磷两种物质之间的差别.如N能形成双原子的氮气N2,而P不能；NH4+稳定存在于水溶液而PH4+不能等,就是元素性质之间的差别.造成这种差别

B和Al都是ⅢA族元素,化学性质具有一定的相似性.比如B可以形成B(OH)4-离子,Al可以形成Al(OH)4-离子.最外层电子数相同的原子,化学性质可能具有一定的相似性.一般同一主族元素的元素最外层

阿伏伽德罗定律：同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数.所以a正确,又因为这些气体都是双原子分子,则分子数同的情况下,原子束也相同.

质量相同的甲烷、水蒸气、二氧化碳气体,它们的物质的量之比是W/16：W/18：W/44=99:88:36;所含原子数之比是99*5:88*3:36*3=495:264:108;标准状态下体积之比等于它