有100mlCO和O2的混合气体

体积分数等于物质的量分数==0.5/(0.5+0.5)==50%H2和O2体积分数都是50%质量分数==质量/总质量H2%==0.5*2/(0.5*2+0.5*32)==5.88%O2%==0.5*3

4NO+2H2O+3O2=4HNO3,4NO2+2H2O+O2=4HNO3.所以O2的体积与另外两种气体的体积之和的范围在3：4至1：4,选C（不可能全是NO2）

总质量===1+16==17g总物质的量==1/2+16/32==0.5+0.5==1mol平均分子量==总质量/总物质的量===17/1==17

使用差量法2COO2=2CO2差量2ml1ml2ml1mlabc12mlCO与O2生成CO2体积差为1得出a=24b=12c=24由此知道24mlCO与12mlO2参加反应生成24mlCO2有64ml

NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3NO2+NO+O2+H2O===2HNO3虽然不是这么反应,但

O2+SO2的含量：1-91%=9%；其中1/3是O2：3%

若氧气过量,剩余的1ml是氧气,其他7mlNO2,O2混合气和水恰好完全反应,4NO2+O2=2H2O=4HNO3,NO2为7/(4/5)=5.6ml,O2为7-5.6+1=2.4ml,NO2与O2的

1.在O2不足的情况下：2H2S+O2=2H2O(g)+S↓可以看出,体积缩小量刚好等于O2的体积.所以,在这种情况下,O2的体积分数是30%；2.在O2充足的情况下：2H2S+3O2=2H2O(g)

这题要分情况讨论第一种情况若剩余的是O24NO2+O2+2H2O===4HNO34xx依题意4x+x+3=18解得x=3ml说明含NO2体积为12mlO2体积为6ml第二种情况若剩余气体是NO（说明N

很简单啊,设NO是xml,O2是yml,x+y=10,你再列反应方程式出来就行了.我不会给你具体结果,你照抄就没意思了.

设参加反应的氧气的物质的量为X,2SO2（g）+O2（g）﹤=﹥2SO3（g）．开始20mol10mol0转化2XX2X平衡20mol-2X10mol-X2X（1）平衡时SO3占总体积的91%,则2X

根据阿伏加德罗定律(好像是),用差量法密度较反应前减少1/13,即体积变为反应前的13/12.(总质量不变)设原来的体积都为1,增大了1/4,根据方程式(差量法):总体积增加,即O2的增加(参加反应)

设:H2,XmolCO:(3-X)molH2+O=H2O...所以其质量为:X*18;CO+O=CO2...所以其质量为:(3-X)*44;得:18X+132-44X=8052=26XX=2即:H2:

极值法,气体全是CO2参加反应

32/(0.7+0.3*2/3)=32/0.9=35.56

1/1000mol1/500mol再问：为什么不是1mol和2mol？请你写下过程谢了再答：22.4ml=0.0224L0.0224/22.4=1/1000mol1/1000*2=2/1000=1/5

空燃比A/F(A：air-空气,F：fuel-燃料)表示空气和燃料的混合比.空燃比是发动机运转时的一个重要参数,它对尾气排放、发动机的动力性和经济性都有很大的影响.为使废气催化率达到最佳(90％以上)

原方法就不错的其它方法也是通过它衍生的再答：再答：这是差量法再问：那什么为什么O2下面是1.5x？再答：对应成比例再答：在方程式上o3，是O21.5倍，他们之间的比例关系这样，那么你说O3为X就应该是

4NO2+O2+2H2O=4HNO3体积减少4VV5V50ml=>10ml体积减少40mlV=8ml剩余10ml可能是O2或者NO2故NO242MLO28ML或者NO232MLO218ML

2CO+O2=2CO2即是3个体积的气体燃烧变成2个体积的气体.减少了1个体积的气体.题中减少的体积为a-b,则燃烧了的CO的量为2（a-b）,总共的CO的体积大于等于2（a-b）,所以选c.扩展思维