有10g铜锌混合物,加入100g溶质质量分数为

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g-108g=2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g．设稀硫酸中溶质的质量为x，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80  

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

铜的活泼性在H后,不能跟稀H2SO4反应,所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2,借锌和硫酸反应的方程式,把氢气0.2g带入,算出锌的质量,然后再用10克减去,算出的是Cu的质量,最后就可算出它的

设碳酸钠的质量分数为w1,稀盐酸的质量分数为w2,根据题意则有,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2(气体)106g73g44gm1m24.4g106g/m1===44g/4.4gm

完全反应后,产物是KCl,易溶于水.MnO2难溶于水,此题温度下,5g水溶解KCl2.6g,10克水可以溶解5.2克KCl.故,残留固体共有13.1克.由,2KClO33O2..及生成O26.9g,及

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612m1m2m30.2g65/m1=98/m2=161/m3=2/0.2得m=6.5g,m2=9.8g,m3=16.1g所以ZnO质量=14.6-6.

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)562x0.1g56/2=x/0.1gx=2.8g铜铁混合物中铜的质量=10g-2.8g=7.2g;原混合物中铜的质量分数:7.2g/10g*100%=72%

此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98：x

m(H2)=7+58.1-64.9=0.2(g)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑562m(Fe)0.2gm(Fe)=5.6gw(Fe)=5.6/7=80%

设,混合物中含铁是xgFe+2HCl===FeCl2+H25673x100*7.3%g56/73=x/7.3x=5.6g混合物中铜的质量分数(10-5.6)/10*100%=44%

（1）在本题中，由图象可知，样品充分反应产生氢气的质量为0.2g，故答案为：0.2；（2）设参加反应的锌的质量为x，    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑&

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O二氧化碳为2.2g,即0.05mol,即得Na2CO3为0.05mol,106×0.05＝5.3g,NaCl为4.7g.消耗的盐酸为0.05×

“216g碳酸钙”应为“216g碳酸钠”?根据质量守恒定律,反应前后总质量不变,反应前共27.2+100+216=343.2克,反应后滤液为318.2克,则滤渣为343.2-318.2=25克,反应为

设混合物中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x1g65:2=x:1gx=32.5g混合物中铜的质量为50克-32.5克=17.5克再问：呵呵，下面是铜的质量分数呢，不过我会了，谢谢你

由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g，消耗盐酸的质量是250g；设10g样品中含镁的质量为xMg+2HCl=MgCl2+H2↑24   &nbs

根据题目信息可知，最后的2.5克混合物是氯化钾和二氧化锰，所以10克水可以溶解氯化钾（3.8-2.5）克．则加入（20+10）克水，总共溶解氯化钾的质量=（3.8克-2.5克）×3═3.9克，因此反应

把10g锌和铜的混合物放到盛有盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前（锌、铜混合物和盐酸）减少了0.2g,减少的质量即为反应生成的氢气的质量．设混合物中锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y

设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80  98  &nbs