有35g含杂质的锌

设需要X克含杂质2%的锌粒Zn+H2SO4====ZnSO4+H265298%X4由题列比例式652————=————98%X4解得X=132.65g

锌与稀硫酸反应,每产生2g氢气要65g锌.于是：(65g＊3)＊(10/9)=216.7g话说回来,硫酸少了…100g稀硫酸显然不够,既然题目中说足量…就不追究了…最好向老师求证下

反应生成CO2质量=165+53-196=22克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144XY22g列比例,解得,X=50gY=55.5g石灰石中碳酸钙质量分数=50/53=9

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*(1-10%)x100/90g=44/xx=39.6g二氧化碳密度为1.96g/L所以体积为39.6/1.96=20.2L

6.5克锌生成氢气的质量为x，Zn～～H265   26.5   x656.5=2xx=0.2g，A、6.5克镁生成氢气的质量为yMg～H2

锌粒含纯锌的质量是：5g*（1-5%）=5g*95%=4.75g锌与稀硫酸的化学反应式是:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑质量比:65.4………………………2物料比：4.75g………………2*4.

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g1.锌的质量分数13g/14g*100%=92.9%2.20%的硫酸溶液19.6g

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

1a2c3cd4a这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.对于前三道,解答过程基本一样.设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）则反应方程式,可以

首先得出碳酸钙的质量是90克,而碳酸钙摩尔质量为100.得其物质的量为0.9mol.由其化学反应式的一摩尔的碳酸钙反应生成一摩尔二氧化碳,既生成0.9mol二氧化碳.标况下一摩尔气体体积为22.4升—

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,H2+CuO==Cu+H2OZn-----------CuO65------------80(1-20%)m------20m=20.3g

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

Zn假设全是铁则应该生成0.2g氢气,现在生成的较少,只有杂质的换算成2价的原子量比铁的大.

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2652x6gx=195g因为有10%杂质所以195/(1-10%)=216.67g不过..我感觉100g的硫酸肯定是不够的...

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

楼上是用稀盐酸算的,错的,是稀硫酸!样品减去滤渣的质量就是CuO的质量,是40-8=32g氧化铜质量分数是32/40*100%=80%设反应生成CuSO4的质量为x.CuO+H2SO4=CuSO4+H

设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65