有60克合金与稀盐酸反应生成3克氢气

这道题的思路是这样的.我们用排除法.如下设金属元素为X,则X+H2SO4=XSO4+H20.2gH2就是0.1mol而合金是6g,那么相对原子质量就是60g/mol就是说只要一个大于60一个小于60就

这道题的思路是这样的.我们用排除法.如下设金属元素为X,则X+H2SO4=XSO4+H20.2gH2就是0.1mol而合金是4g,那么相对原子质量就是40g/mol所以相对原子质量小于40的金属都行

选AB设几种金属的化合价均为+2,混合物的的平均相对原子质量为XA+2HCl=ACl2+H2↑X24g0.2gX:2=4g:0.2g解得X=40A、镁的相对原子质量为24比40小,铁的相对原子质量是5

生成11.2升氢气是0.5摩尔,需要钠23克或镁12克、铝9克、铁28克,只有铝小于10克,所以一定含有铝.

能和浓NaOH反应得到气体,则一定是中性气体或者碱性气体,不可能为酸性气体（酸性气体会和氢氧化钠溶液反应）,又由于具有无色的刺激性气体,则可以断定有氨气生成!能和氢氧化钠反应得到氨气的,一定是铵盐!所

用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）解

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

设Mg为xmol,Al为ymol24x+27y=10.52x+3y=0.25*4解得,x=0.25mol,y=0.5/3mol即,Mg为6g,Al为4.5g

用平均相对原子质量法求解假设该合金为2价则M+H2SO4=H2+MSO4产生氢气为0.2g,则金属平均的相对原子质量为60,由于没有相对原子质量为60的金属,则这两种金属的原子量一个大于60,一个小于

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则40克合金能置换出2克H2.合金可能是铁镁、锌镁、铁铝、锌镁等

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g生成氢气0.2g分别需镁0.2g*24/2=2.4g铝0.2g*27/3=1.8g4g>2.4g>1.8g所以不能是镁铝合金

1.A【解析】试题分析：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：36﹣3Al﹣H2：27﹣3Fe﹣H2：84﹣3Zn﹣H2：97.5﹣3Na﹣H2：69﹣3；利用平均值法得知要生成3克氢气

不可能.不符合化学规律.

ClO-/Cl2=0.52VCl2/Cl-=1.36V通过比较电势,1.36>0.52所以可以发生.但是一个反应,并不是说理论上能发生,就能发生的.反应物的浓度也是决定反应能否进行的重要因素.就像实验

CuO+2HCl====H2O+CuCl2所以生成：水和氯化铜啊

团队,这个问题交给我吧设混合物中有鉄xg,镁（4.8-x）g56/x=2/m124/（4.8-x）=2/m2m1+m2=0.32x/56+2（4.8-x）/24=0.3x=0.4,4.8-0.4=4.

亚硫酸盐都可与稀盐酸反应生成so2例如Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaClNaHSO3+HCl=SO2+H2O+NaClCaSO3+2HCl=SO2+H2O+CaCl2

Mg~H2Al~1.5H2242273x2x/24y3y/27x+y==10.52x/24+3y/27==1.1x==2.4y==8.1Al为8.1g再问：Al的相对原子质量不是35.5的吗再答：是2

够快的,这不是天津市昨天的化学竞赛预赛题吗?!第一:因酸为足量,且金属混合物的组成及质量是相同的,所以生成的氢气的质量是相等的.第二:混合物中,只有铝在等质量的情况下生成的氢气是最多的,所以假设这20