有NaOH溶液的烧杯中.用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的一氧化碳气

NaOH溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2ONaOH溶液中通入过量SO2,反应的离子方程式OH-+SO2=HSO3-nahso3在水中的溶解度低,超过溶解度就是沉

因为没有冷却就转移,会在定容的时候产生误差,根据公式（你应该知道）体积变大,浓度就会变小,还有,我觉得浓度应该是变大吧（个人意见,学得太久,都有点忘了）

NaOH+HCl=NaCl+H2o4036.5x5yx=5.485.48/10=0.54854.8%答案显然不对,我需要稀盐酸的质量分数.如果有请放于y处

（1）CO因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH不与CO反应（2）CO、CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O不一定对呀!

NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应,都有生成氯化钠呀,所以滤液中一定有氯化钠硫酸钠或氯化钡都不与氢氧化钠或氯化钠发生反应呀硫酸钡不溶于酸,所以盐酸、硝酸都可以再问：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O因为CO2少,收集到CO,CO是不成盐的氧化物,不和NaOH反应.检验CO32-（碳酸根）用钙离子

A、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故A错误；B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成；D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故D正确；故选A．

题目遗漏了条件,应该是滴加酸.选BCD.液体无色,则可能为中性,也可能为酸性.A.不可以,酸与HCl不反应.B.可以,锌粒,中性溶液无明显现象,酸性则有气泡（H2）产生,可区分中性和酸性.C.可以,碳

只要加入H2SO4,肯定有Na2SO4,不能肯定的是有没有H2SO4.所以只要测定反应后溶液是酸性还是中性,就可以确定有没有H2SO4.因此Zn（产生无色气体）、Na2CO3（产生无色气体）、石蕊（变

C电极增重16g,说明生成16g(即1/4mol)Cu,所以转移电子数0.5mol又1molCH4完全氧化转移4mole,所以消耗了1/8摩尔CH4,即标况下2,8L甲的本质是电解水,且电解掉的水为0

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

溶液也具有一定的热胀冷缩的能力,如果未经冷却就转移到容量瓶中,过会儿就发现你滴定的刻度会低于容量瓶的刻度,这样就会造成浓度偏大.

配置一定物质的量浓度的溶液要用容量瓶数学辅导团团员为您解答,有错误请指正,没问题就采纳吧,真心希望能对你的学习或生活有所帮助!

氢氧化钠吸收了二氧化碳气体，使试管内的压强小于大气压强，所以大气压压着液体进入试管．因此是压强差的缘故．故选C

溶液中发生的过程如下：（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2(气体)反应放出氢气（13.44L,相当于13.44/22.4mol即0.6mol）,同时产生1.2molNaOH可见,需要消耗1.

先变红,酚酞遇碱变红；后褪色,由于HClO具有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO是生成的HClO具有漂白性

m(CO2)=50g+10g-58.8g=1.1gn(CO2)=1.1/44=0.025mol碳元素守恒n(Na2CO3)=0,025molm(Na2CO3)=0.025*106=2.65gw(NaO

对.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

看来你可能是初中的同学,到了高中,随着知识的增多,可能理解得更好一些.选①是由于二氧化碳与氢氧化钠反应,随着二氧化碳的通入,存在溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠、碳酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸氢钠等几种可能

量筒的玻璃较厚,制造出来时考虑到这个,可以在里面溶解,烧杯可以有,也可以没