有X,Y,Z三种元素,他们的原子序数均小于18

X是C,Y是O,Z是HA是CO,B是CO2,C是CH4,D是CH3CH2OH或C2H5OH2CO+O2=2CO2（条件是点燃）,CH4+2O2=CO2+2H2O（条件是点燃）,C2H5OH+3O2=2

设由X、Z两元素组成的原子团为−3ZbXa，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：a+b=5（-2）×a+（+5）×b=-3解得a＝4b＝1即原子团为ZX43-，交叉书写化学式：

A、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+5、-2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+5）+（-2）×3=0，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可判断该化学式有可能，故A正确；

X为氧元素,Y为硫元素,Z为磷元素,化学符号分别为：O、S、P推测过程可通过话电子分布图来解答氧元素质子数为8,最外层电子数是6,硫元素质子数为16,最外层电子数是6,磷元素则是通过经验推测得来再问：

X、Y、Z的离子的电子层结构相同,且离子半径Y>Z,说明：原子序数YZ,则X与Z同周期,且原子序数小于Z因此,原子序数Y

x元素的二价阴离子与y元素的一价阳离子都有两个电子层则X是O,y是Naz元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数为核外电子总数的三分之一则Z3x==2+8+xx==5即Z是285PX离子O2-YNa1

1.X,Y是同族元素.2.Y,Z是同周期元素.3.同族元素可以形成XY2和XY3的,常见的有SO2、SO3.初步推断Y是S,X是O,那么Z是三周期元素.4.X若为O,则它的质子数是8,那么Y的质子数是

（1）X：氢元素；Y：氧元素：Z、氯元素　（2）2H++CO32-=H2O+CO2,2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2,（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO已知条件(1）X的单质可

d将Z投入到X盐的溶液中,Z表面覆盖着X,说明z的活动性大于x,将Y和Z分别投入到稀盐酸中,Y溶解而Z不溶解,说明y的活动性大于z.所以选d

XYZ3Y(XZ)5PS：根据元素化合价为0所以XYZ3：1+5-2*3=0Y(XZ)5：5+（1-2）5=0

可形成4个原子核,42个电子的负一价阴离子,该阴离子是氯酸根ClO3-Z原子质子数比Y原子质子数少9,所以Y是氯,Z是氧.X阳离子和Y阴离子(氯离子)具有相同的电子结构,X可以是钾或钙.

由苍白色火焰与X+Z-→X:H,Z:Cl再往下2个X2可与1个Y2化合为X2Y：(X2Y可能为水或硫化氢）再有为液体得X2Y为H2OY：OXZ:HClX2Y:H2OZ2+X2Y:Cl+H2O→←HCl

1NaSiC2.FNP3.NOS4.BFCl5.LiNeAr再问：(⊙o⊙?)不懂，能解析下不，再答：郁闷==我才发现.你的问题,还有一个条件的..我没看到..上面的答案不是全对的.还要符合一个条件是

好乱~(1)X是12,镁元素；Y是6,碳元素；Z是8,氧元素.因为“2+(离子)和氖原子的核外电子排布相同”,所以Z离子的核外电子排列为2,8；因为是2+,所以Z原子就是2,6了——氧元素.又因为“Y

X为硫（16号元素,最外层电子数目为6）,Y为氯（17号元素,最外层电子数目为7）,Z为氧（8号元素,最外层电子数目为6）,即是本题结果!

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；依据所学单质气体应为H2，O2，Cl2，N2等（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；是氯气和氢气反应生成氯化氢产生的现象；（3）XZ极易

选B只要质子数相同,就属于同一种元素,属于同种原子.但由于中子数不相等,所以不是同种原子.同种原子的要求是质子数和中子数都相等.

根据Y有3个电子层可以确定次外层有8个电子,所以最外层有5个电子,是285结构,是P元素.Z最外层是次外层的3倍,因为最外层的电子数不能超过8个,所以只能是26结构,是O元素.X无法确定是什么元素,但

Y为磷,X为H或碱金属,Z为O,所以应该为D,B应该也对.

Y3(XZ4)2可能是磷酸钙Ca3（PO4）2再问：谢啦