有一包白色粉末可能是cuso4

（2）取少量A溶液，滴加稀盐酸，生成使澄清石灰水浑浊的气体，这说明该粉末一定有Na2CO3，故答案为：Na2CO3（3）加适量水溶解得到无色溶液A，因此一定没有CuSO4；取少量A溶液，滴加稀盐酸，生

解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：

CuSO4有气体产生,白色沉淀消失沉淀是碳酸钡（说明：以上是第一情况.第二种情况：无气体产生,白色沉淀不消失；沉淀是硫酸钡.第三种情况：有气体产生,白色沉淀部分消失；沉淀是碳酸钡、硫酸钡.上述三种情况

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（1）该粉末中一定不含有的物质是 硫酸铜．（2）--定含有的物质是 硫酸钠和氯化钡．（3）另外还含有的物质可能是 碳酸钙 或 碳酸钙和碳酸钠或&nbs

1.因为溶液为无色,所以一定没有硫酸铜.2.因为滴加稀盐酸无明显现象,所以一定没有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应有CO2气泡生成）3.排除以上两种物质,则原粉末中可能有氯化钠和硫酸钠

根据现象1、可以确定没有CuSO4,因为CuSO4溶液呈蓝色、根据现象2、可以确定没有Na2CO3,因为它和稀盐酸反应有CO2生成,有气泡、所以、1、NaClNa2SO42、图片看不清、

1取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4,原混合物中一定不含有CuSO4.2向1中滤出的沉淀中加入足量硝酸,沉淀全溶解,并生产无色气体

cuso4na2co3nacl

CO2和HCl首先滤液中不含可产生沉淀的物质,则存在KOH或BaCl2或Na2SO4中一种或几种.而沉淀中与盐酸反应产生气体的只有CaCO3,则产生气体是CO2.又根据题意可知：气体在通入第一份滤液后

（1）碳酸钙不溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以白色沉淀可能是一种或多种，故答案为：CaCO3、BaCO3、BaSO4，沉淀是白色、滤液是无色，铜离子在溶液中显蓝

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

1,硫酸铜,铜离子溶液为蓝色2,碳酸钠,氯化钙,有气泡说明碳酸钠存在,有碳酸钠存在但是没沉淀,说明没有钙离子3,不一定,加过量稀盐酸和碳酸钠反应,生成氯化钠,不一定是原有的再问：第二题为什么没钙离子？

因为溶液是无色的所以不含有CuSO4后加入试剂一部分固体溶解一部分不变证明原来的固体内有2种沉淀生成所以BaCI2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCI2+Na2SO4=BaSO4↓+2Na

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

(1)CuSO4,二价铜离子显蓝色；(2)Na2CO3,CaCl2,产生气泡说明有碳酸根,产生的气泡是CO2,有Na2CO3就不可能有CaCl2,因为碳酸根与钙离子不共存,会产生CaCO3沉淀；(3)

CuSO4为蓝色一定有Na2CO3一定没有CaCl2,理由是反应生成沉淀不一定,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠再问：第二题CaCO3和HCl也可以反应啊再答：白色粉末中没有CaCO3啊再问：CaCO3和H

1中说是无色溶液.那就一定不含有硫酸铜.有白色沉淀只可能是氢氧化镁所以一定有氢氧化钾和氯化镁.2中加入氢氧化钾无沉淀可以说明溶液中没有镁离子了.加入碳酸盐后有沉淀.只可能是碳酸钡.故一定有氯化钡.3中

某同学为了测定该白色粉末的组成,设计了如下图所示的实验.（1）：白色沉淀A是（BASO4）,无色气体是（CO2）,（2）：原固体中一定含有（K2CO3）,一定不含有（CUSO4）,可能含有（K2SO4

(1)CuSO4(2)Na2CO3Na2SO4(3)CO2(4)BaCl2回答追问盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有氯化氢气体,氯化氢气体先反应.后发生Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O再问