有一包粉末由碳,铁,铜组成,为测定其中铜的质量分数

1.一定不含硫酸铜,硫酸铜可溶于水,又因铜离子溶液是蓝色的,所以一定不含硫酸铜2.一定含有碳酸钙,碳酸钙不溶于水,又于稀盐酸反应生成二氧化碳和水,所以一定含碳酸钙3.CaCO3+2H+=Ca2++CO

粉末一定含有BACL2NA2SO4一定没有NA2CO3可能含有BA(NO3)2KNO3写出肯定发生的化学式BACL2+NA2SO4=BASO4+2NACLNACL+AGNO3=AGCL+NANO3

1.得到白色沉淀和无色溶液,不能确定任何一个2.得到沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,证明没有AgCl（不溶于硝酸）,Na2SO4和BaCl2两者不同时存在（因为生成的BaSO4沉淀不溶于硝酸）,无

白色粉末中：一定存在的是碳酸钠和氯化钡并有气体产生确定有碳酸钠,由(3)确定有氯化钡一定不存在的是硫酸钠由沉淀全部溶解确定无硫酸钡,硫酸钡白色沉淀不溶于稀硝酸可能存在的是氢氧化钡再问：为什么氢氧化钡可

沉淀是CaCO3原成分的确定需要分情况讨论,CaO与水反应得Ca（OH）2,和Na2CO3反应后会沉降得到CaCO3,所以原成分中含有CaO还是CaCO3仍需继续鉴定.但是白色沉淀是CaCO3是确定无

一定有Caco3Bacl2可能有NaCl一定没有Na2SO4

将少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤，得白色沉淀和无色滤液，说明混合物中可能存在氯化银、氯化钡、碳酸钠，但是向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气体产生，氯化银沉淀难溶于酸，碳酸钡沉淀会

1、由实验（1）可知原粉末中一定没有＿Fecl3,CuSO4＿2、由实验（2）可说明原粉末一定没有＿Na2CO3＿,说明理由：＿若有会产生气泡＿3、由实验（3）可知原粉末一定没有＿NH4Cl＿,一定有

1、由实验（1）可知原粉末中一定没有＿Fecl3,CuSO4＿2、由实验（2）可说明原粉末一定没有＿Na2CO3＿,说明理由：＿若有会产生气泡＿3、由实验（3）可知原粉末一定没有＿NH4Cl＿,一定有

实验①,取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液这一步说明没有CuCI2,因为氯化铜的水溶液是蓝绿色的.另外,碳酸钾和氯化镁也不可能同时存在,因为会形成碳酸镁的沉淀（碳酸镁微溶）实验②,取①所得的溶液少

取样加足量水,充分震荡,静置有白色沉淀生成则此粉末中一定含硝酸钡.,因为这几种物质之间可以反应生成白色沉淀只有是硫酸钡和碳酸钡了,所以肯定离不开钡离子,但可能是碳酸钡也可以是硫酸钡,所以不确定是含有硫

分析一下,由①和②,可以知道白色沉淀是氢氧化镁,所以肯定有氢氧化钠和氯化镁.因为铜离子有颜色,所以从无色溶液可以确定没有硫酸铜第③步加入氢氧化钡这里就有问题了,因为不能确定第一步的时候氢氧化钠是否足量

此粉末一定含有NaCL、AgNO3一定不含有CuSO3肯定发生的反应的方程式NaCL+AgNO3=AgCL↓+NaNO3

上层溶液为无色,说明不可能有FeCl3,因为它有颜色沉淀完全不溶解,说明沉淀必是BaSO4,而不含CaCO3,所以原粉末中必有硫酸钾和氯化钡方程式为K2SO4+BaCl2==BaSO4+2KCl硫酸钡

1、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；可能含有KNO3.2、一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸

上层清液为无色,则没有FeCl3沉淀全部溶解,则沉淀组成就是BaCO3放出的气体为CO2没有Na2SO4,有它就有BaSO4就不会全部溶解了一定有BaCl2Na2CO3一定没有FeCl3Na2SO4B

一定含有BaCl2Na2CO4一定不含有FeCl3Na2SO4因为得到无色清夜说明没有铁离子加入沉淀全部溶解证明没有BaSO4所以得到结论

BaCl2、Na2CO3,FeCl3

1.--只有黑色不溶物---结论：只含C2.--有黑色不溶物,溶液变蓝---只含C,CUO3.有黑色不容物,有气泡,溶液呈浅绿色---只含C、Fe---

固体状态没法分离,溶解后可以分离溶解后加入适量的石灰水,碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,过滤得氢氧化钠溶液和固体碳酸钙.