有一密闭容器进行如下反应 2SO2 O2=2SO3

答案选择B,可逆反应不能进行到底!A是SO3反映到底,C是SO2反映到底,D是O2反映到底再问：可不可以列示说明。解释的详细点谢谢了。。再答：可逆反应不是完全反应，所以如果又一个化合物反应完全，那么它

可能是分解反应,首先反应后的质量根据质量守恒定律可求出是2+2+84+5=93=24+0+14+待测所以待测是55再观察反应前后物质的质量变化,一个减少,三个增加,不符合化合反应（两种物质化合生成一种

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

采用一边倒计算.假设0.3的SO3完全转化为SO2和O2,可以得到0.3SO2和0.15O2则SO2的最大值为0.1+0.3=0.4O2的最大值为0.05+0.15=0.2（实际上达不到）假设SO2和

假如SO2和O2全部转化成SO3那么SO3的浓度就是0.4如果SO3全部变成SO2和O2那么SO2最多0.4O2最多0.2所以A可以BO2不可能=0.2所以错了C假如SO2和O2全部转化成SO3那么S

1：本题用极值法较好2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)某一时刻0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L极限1(平衡无限右移)000.4mol/L极限2(平衡无限左移)0.4mol/L

对.向右移动,向混合气体中冲入稀有气体Ar,是压强变大,平衡会向右移,因为气压大了,迫使原来的气体体积缩小,想缩小体积,平衡只能右移.希望对你有所帮助,再问：保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改

根据守恒定律，结合题意“在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应”，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：20+50+80+30=0+100+10+x，解得x=

分析：乙：生成物生成19g丙：反应物消耗36g丁：生成物生成21g得出：甲：反应物消耗4g所以待测为0g,D错该反应也可是复分解反应,A错不知道化学计量数（分子个数比）无法确定相对分子质量,C错由分析

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

排除法：D,A分别为正反应,逆反应的完全反应极限状态,此反应为可逆反应,错密闭容器体积不变,C硫元素不守恒

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

A(g)+2B(g)＝可逆＝3C(g)始态1(mol)n3n0变化态1(mol)m/32m/3m平衡态1(mol)n-m/3n-2m/3m始态2(mol)n3n0变化态2(mol)m/32m/32m平

A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物，乙、丁为生成物．故该反应为：甲+丙═乙+丁．没有说明物质的种类，不一定是置换反应，故此选项错误．B、参加反应的甲的质量为：4-0=4克．丙的质量为：

就是求速度啊跟路程除以时间是一样的反应总量除以时间就行了啊时间给了,现在求反应总量就行了生成0.5molZ所以需要1molX和1.5molY反应啊(根据方程式的系数比,得数不超过2mol）这样就出来了

SO2和氧-18的氧气反应后,生成含有一个氧-18和两个氧-16的SO3.SO3分解时,脱去哪一个氧原子,是随机的,因此有可能脱去氧-16,生成含有氧-18的SO2.

A、2molCO2和6molH2反应达到平衡时，反应物不能进行彻底，所以放热小于73.5kJ，故A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）△c△t=1mol/L-0.25mol/L10

选BDASO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L时,SO3为0,可逆反应是不可能完全转化的.CSO2,SO3均为0.15mol/L,反应物和生成物不可能同时减少.

1C的平均反应速率是0.1mol/(L*min)所以5min后C物质的量0.1mol/(L*min)×2L×5min=1mol生成D1molCD物质的量之比1：1则x=2B的反应速率为C的一半为0.1

(1)0.075(2)D(3)CD