有一种白色的钾盐固体A取其少量--紫色蒸汽,紫黑色固体,棕黄色溶液

碳酸氢铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体氨气．故选B．

（3）不需要考虑过程,因为加入足量的氢氧化钙,所以碳酸氢根离子与碳酸根离子都会全部转化为碳酸钙沉淀.那么就只需要知道C的物质的量就可以了.29.6g放出标准状况下的CO2气体6.72L,也就是0.3m

1.CaCO3这四者中,只有碳酸钙不溶于水2.CuSO4Cu2+（不含沉淀）在水中呈蓝绿色3.NaOH氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙是初中考纲要求掌握的3个溶于水后,温度明显上升的物质4.NaCl水溶液呈无

A：KClO3B：MnO2C：KClD：O2E：红磷F：P2O5

向该白色沉淀中加入稀硝酸,只有部分溶解,且有气体放出.说明沉淀中既有碳酸钙,又有不溶于硝酸的硫酸钡,所以该粉末必有CaCO2,BaCl2和K2SO4,硝酸钠无法判断1CaCO3+2HNO3=Ca(NO

分析一下,由①和②,可以知道白色沉淀是氢氧化镁,所以肯定有氢氧化钠和氯化镁.因为铜离子有颜色,所以从无色溶液可以确定没有硫酸铜第③步加入氢氧化钡这里就有问题了,因为不能确定第一步的时候氢氧化钠是否足量

AKClO3BMnO2CO2DCECO2FCa(OH)2再问：DC是什么意思？？？？再答：D是碳。

（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，生成的沉淀不溶于稀硝酸，常用此方法鉴别氯离子．（2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钠、水，Na

可以的吧.碳酸钡微溶,且是白色,平时方程式里要加沉淀符号的.碳酸根离子和钡离子结合就形成沉淀了.氢氧化钡不沉淀,就剩下碳酸根了.应该可以证明氢氧化钠变质

CACO3(A)+2HCL(B)=CACL2+CO2(C)+H2OMNO2(D)+H2O2(E)=H2O+O2(F)再问：第二个MN?是什么东西？再答：MNO2是黑色二氧化锰

根据反应的现象以及学过的化学知识,判断A是氯酸钾与铝的混合物.（1）2KClO3=CuO、加热=2KCl+3O2↑2Al+3CuO=高温=Al2O3+3Cu4Al+3O2=点燃=2Al2O3把上述的反

长期存放澄清石灰水的试剂瓶其内壁常常挂有白色的固体附着物改白色固体是?是碳酸钙CaCO3.生成此物的方程式是?Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O离子方程式为?Ca2++2OH-+CO2=Ca

固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+存在；固体与酸反应所生成的无色无臭气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO32-或HCO3-；n（CO32-或HCO3-）=n

2KI+2H2SO4（浓）==I2+SO2↑+K2SO4+2H2O钾盐是碘化钾,紫黑色固体是碘单质,无色气体是二氧化硫

碳酸钙,其实是氧化钙和纯碱在水中反应,盐是调味的

A碳酸钠,根据碳酸钙与盐酸反应生成CO2B氯化钠

酚酞指示剂,这时滴定终点为HCO3-离子.CO32-到HCO3-OH-到H2O甲基橙指示剂则将HCO3-滴到H2CO3V1》V2说明有存在OH-离子.所以答案为D

①是加了什么呀?如果是水那么由①,可知此溶液一定不含CuSO4（因为含有二价铜离子的溶液显蓝色）由②,可知此溶液不同时含有Na2SO4和BaCl2（因为他们反应生成的BaSO4不溶于酸）,一定含有Na

A是硫酸铜B是碳酸钠C是硝酸银A发生的化学方程式：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2OB发生的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C发生的化学方程式：AgNO3+HC

（1）取固体粉末加水,得到白色沉淀和无色溶液,说明溶液中一定不含有CuSO4,一定含有NaOH、MgCl2.因为如果含有CuSO4溶液应呈蓝色或生成蓝色沉淀,而有白色沉淀生成,本题只能是NaoH和Mg