有一金属混合物10g,与足量的氯气反应后

0.5gH2即0.5molH12.1g金属可以置换出0.5molH,说明平均每24.2g金属可置换1mol的H,因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2,即（金属的相对原子

A,转化为2价,其原子量等效为18依次是18,24,56,652.24L正好是0.1mol,对应的2.4g也应该是0.1mol其原子质量正好为24mg为24,其不可能作为两种金属组合的一部分,他和al

平均电子式量我不太了解,看看是不是这样吧：假设钠、镁、铝、铁与盐酸反应都是生成2价金属离子,则：R+2HCl=RCl2+H2x/12=2/1x=24把铝转化为+2价时式量为18

1、一定含铝,因为只有铝可以在10克以下生成0.5摩尔氢气.2、质量相等而且都是过量的两种金属,那么生成氢气一样多,就可以保持平衡.3、只要氢氧化钠完全中和盐酸就得到最多沉淀,所以加入氢氧化钠溶液体积

由：ZnH2FeH2MgH22Al3H2652562242546可得出,若该混合物为只有该四种金属中的一种组成的纯净物的话则生成1.0g氢气所需金属质量为（Zn,Fe,Mg,Al）：32.5g,28g

11.2L氢气的物质的量为：n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均摩尔质量为：15g0.5mol=30g/mol，A．Zn的相对分子质量为65，Fe的相

铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式，可得关系式：氢气的质量=金属化合价的绝对值金属的相对原子质量×金属的质量，故生成1克氢

用极值法假设2.3克是纯金属的质量,分别和酸反应可得生成的H2分别=0.07/0.1/0.08好比要得到温水,必须要热水和冷水混合要得到0.1克氢气,那么各个金属分别和酸反应应该有至少一个生成的氢气>

用极值法解题比较方便假如10g全部是铁Fe-------H2Zn------H2Cu不与盐酸反应,生成的氢气也是所以小于11.2L56g22.4L65g22.4L10g(小于11.2L)10g(小于1

选C得到0.1克氢气则转移电子0.1MOL.采用极限法,假设10克都是铝,则转移电子10*3/27>0.1MOL,其余三个转移电子都小于0.1MOL,所以必须有铝

由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2Al-AlCl3Mg-MgCl2Fe-FeCl3Zn-ZnCl2固体质量增加7.1g,即Cl的质量为7.1若仅有一种金属,且增加7.1g,则

标况下11.2L氢气的物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mo

铜与稀硫酸不反应Fe+H2SO4=FeSO4+H25625.6g0.2g∴M（Cu）=10g-5.6g=4.4gW=4.4g/10g×100％=44％

生成的氢气的质量为0.1g，设参加反应的铁的质量是x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         

假设金属为+2价,则说明4g金属能与7.1g氯气完全反应.氯气0.1mol,此时理论上要消耗0.1mol金属,混合金属平均摩尔质量为4/0.1=40,排除A和C.对于B选项.假设全部是钠,则有0.20

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

5.6L就是0.25mol,那么金属如果是+2价的那么金属的物质的量是0.25mol它的平均相对原子质量就是7.5/0.25=30也就是两个物质的相对原子质量一个必须大于30,另一个必须小于30,且小

选D分析：遇到此类型的题可采用求平均相对原子质量的方法来求.求得的平均相对原子质量相比,要求一个原子的相对原子质量大于平均相对原子质量、一个原子的相对原子质量小于平均相对原子质量.此反应生成的化合物中

1.不可能,56g纯铁生成2gH2,24g纯镁生成2gH2,将铁镁混合为56g,生成H2的量一定大于2g.2.由"10克合金与盐酸生成1克氢气"可知,合金的平均式量为20,则组成合金的两金属式量需一种

我来回答,Cu与稀硫酸不反应,则氢气都是Fe产生\x0dFe+H2SO4=FeSO4+H2↑\x0d562\x0dX0.2g\x0dX=5.6g\x0d则Cu为10g-5.6g=4.4g\x0dCu质