有乙烯和乙醇组成的混合气体中,C%=60%,,氧气的百分含量为多少-搜答案-智慧作业帮

ABCD2.品红溶液退色3.吸收剩余的二氧化硫防止干扰后面的实验4.除去水蒸气5.酸性高锰酸钾变色

乙烯C2H4环丙烷C3H6C：H＝1：228克混合气体中H的物质的量＝28＊2/14=4mol含有H原子数为4NA个.乙烯和环丙烷组成的28克混合气体中含有3na个氢原子是错误的.

1.乙烯和丙烯都可以写成(CH2)n的形式,28g的烯烃,相当于有2mol的CH2,每个CH2含有3个公用电子对,其中每个C-H键之间一对,每个C=C双键之间有2个共用电子对,每个C分到一个,所以28

CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1

乙烯C2H4乙醇C2H4.H2O(C2H6O)2C4H2HO601030氧元素的含量30X16/18=26.7%再问：2C4H2HO601030这里不太明白再答：根据相对原子量2个C4个HH2O2个H

由于乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气．乙烯分子式为C2H4，其x+y4=2+1=3，即1体积乙烯消耗3体积氧气

选A乙烯、丙烯和乙醇的化学式分别为C2H4、C3H6、C2H5OH,为了便于计算,我们可把C2H5OH看成C2H4•H2O,这样三种物质组成的混合气体可以看成C2H4（C2H4与C3H6无

1:d乙烯和乙醇,1mol燃烧小号的氧气都是相同的3mol,不管怎么混合都没关系,耗氧量相同2：不反映,铜片加热后会生成CuO,CuO也不和水反应,但是生成CuO之后质量自然增加了

正在回答,请稍后

结构最简式都为CH2

品红（证明二氧化硫）——氢氧化钠（去除二氧化硫）——品红（证明二氧化硫除尽）——酸性高锰酸钾（证明乙烯）千万不要用浓硫酸乙烯和二氧化硫全被氧化

乙烯分子式为：C2H4乙醇分子式：C2H6O=C2H4+H2OC=60%H=10%(除去H2O中的H）H2O=30%O：30％乘以16除以18＝（80÷3）％＝26.67％

有环甲烷?

乙烯乙醇的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2-OH分子式为:C4H8O.乙酸乙酯的分子式为:C4H8O2.从它们的分子式中可以看出:它们混合物中CH个数之比为CH2.又因为C%=82%,则有:H%

由于乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气，乙烯分子式为C2H4，1体积乙烯消耗氧气为：（x+y4）体积=（2+1）

（1）A;B;A;D气体先通过品红溶液,若品红退色,说明有二氧化硫；然后通过氢氧化钠溶液,讲可能存在的二氧化硫全部除去.再次通入品红溶液,以便确定氢氧化钠已经消耗完所有的二氧化硫,最后通入高锰酸钾溶液

设甲烷的体积为x则乙烯的体积为a-xCH4+2O2=CO2+2H2O1664x*甲烷密度64x*甲烷密度/16C2H4+3O2=2CO2+2H2O2896（a-x）*乙烯密度96(a-x)*乙烯密度/

把C2H5OH看成c2h4+h2o,得,O元素质量分数为（80/3）%就是26.7%

设乙烯为aL,乙炔为bL.则：a+b=x；3a+2.5b=y解得a=2y-5x；b=6x-2y所以体积比为(2y-5x):(6x-2y)

交十字叉法：乙烯中碳质量分数Wc乙醇碳质量分数Wc'用(60-Wc'):(Wc-60)即为乙烯与乙醇的比例约为2:5（氧的质量分数*乙醇的份数）/（乙烯的质量分数*份数+乙醇的质量分数*份数）*100