有机物a3.0克完全燃烧后生成3.6克水和3.36克二氧化碳

只给你一个思路先求出参加反应的氧气的质量为8.8g＋7.2g－6.4g＝9.6g（质量守恒定律）再求出生成物中氧元素的质量（用质量分数）二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×32/44＝6.4g生成的水中

23中C有12,H有3克,所以O有8克（因为燃烧只有O引进,所以CH都是原先组成由的,总的减去CH的质量就剩下O）于是C:H:O=2:6:1最简式C2H6O23克有1moLC,所以分子式就是C2H6O

11gCO2中的碳的质量为=11*12/44=3g9gH2O中的氢元素的质量为=9*2/18=1g所以该有机物中碳和氢的总质量4g该有机物中的碳原子和氢原子的个数比：C:H=3/12:1/1=1:4所

CH4甲烷

完全燃烧后生成0.3molCO2,说明含有三个C原子与金属钠反应生成0.1molH2,说明含有两个羟基或两个羧基或一个羟基和一个羧基该有机物是HOOC-CH2-COOH或CH3CHOHCH2OH或HO

你确定是0.1mol的co2么?再问：是的题目是这么写的再答：5CxHyOz+nO2=CO2+15H2O衡算碳原子数5x=1x=0.2没见过这种物质。。。。若是生成1molco2：CxHyOz+nO2

7.4/74=0.1mol13.2/44=0.3mol5.4/18=0.3mol现知为C3H6Ox,分子量为42+16x=74,则x=2所以分子式为C3H6O2.

浓硫酸增重可知水的质量为14.4g，可计算出n（H2O）=14.4g18g/mol=0.8mol，n（H）=1.6mol，m（H）=1.6g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

156/12=13所以可以是C12H12C11H24C9H16O2C10H20O

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2（标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol（CO2）所以就有1

CO2-----C44124.41.2H2O——2H1822.70.3所以C和H的质量和为0.5,剩余的质量是0.8所以质量比C：H：O=1.2：0.3：0.8=12：3：8所以原子个数比为1：3：0

C3H8O3再问：求过程再答：已知该有机物对氢气相对密度是30求分子式...........................得出该物质的相对分子质量为60所以3g该物质有0.05mol又因为生成0.2

某有机物完全燃烧后，生成1molCO2和18gH2O，水的物质的量为1mol，所以该有机物分子中碳氢个数之比为：1mol：1mol×2=1：2，所以该有机物分子通式为：CnH2nOx，其中x可以等于0

不对.那是对于烃来说.有机物的主要组成有CHONPS等,那如果只有CO2H20,那其他元素去哪了.所以不对的.

解题思路：根据元素守恒分析解答。解题过程：将4克某有机物（相对分子量为16）完全燃烧后生成11克二氧化碳和9克水，求该有机物的化学式解析：有机物燃烧的过程反应为：有机物+O2→CO2+H2O

C3H8O2

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m