作业帮有机酸摩尔质量实验滴定突跃范围
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 05:36:22
平均摩尔质量的范围在组成物质的最大摩尔质量和最小摩尔质量之间已知C在充足的O2中燃烧生成CO2,在足够长的密闭试管装置中放入0.012kgC并充入O2,燃烧完成后将试管封闭于过量NaOH溶液中,待试管
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molarmass),用符号M表示.(摩尔质量=物质的质量/其物质的量）当物质的质量以克为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
可以,滴定时ph会有有多次突跃,要选择适当的指示剂,或者用ph计检测
四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响
酸碱滴定时,酸碱的浓度越大,滴定突越范围将越(窄)
HCL溶液与NaOH溶液（0.1mol/L）相互滴定的pH突跃范围是:4.3-----9.7可以这两种指示的变色范围的一部分在突跃范围内再问：突跃范围是什么意思，怎么计算的再答：以20ml溶液为例，加
分析化学中,在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.突跃的大小受滴定剂浓度（c)
2、酚酞在在PH为8的时候会由无色变为红色,那么指示的终点不是中和反应的终点,而是PH为8.甲基橙是在3.5和4.4会发生两次变色.原则上两种都不能指示PH7反应的终点.但是由于在5-9之间的PH值加
（1）和两对电对的标准电位差有关.差值大,突跃大.（2）和pH有关（3）和反应物之间的比值有关.比如,Cd+2Ag+--->(比值：1：2）
1、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc时,突跃范围在_碱_性范围,应选酚酞做指示剂,颜色由无色变红色. 2、强碱酸滴弱碱,可准确滴定的条件是CK≥10-8.用0.1mol/LNaOH
摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒.摩尔是国际单位制中的基本单位之一,用于表示物质的量,简称摩,符号为mol.1971年第十四届国际计量大会规定：“摩尔是一系统的物质的量,该
一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出. 二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下. 三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速
在酸碱滴定中,作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐,必须满足一定的水解程度,也就是说,它的电离平衡常数要
指示剂名称范围酸色中性色碱色 甲基橙3.1-4.4红橙黄 甲基红4.4-6.2红橙黄 溴百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝 酚酞8.2-10.0无色浅红红 石蕊5.0-8.0红紫蓝详细http:/
“用0.1mol/LNaoH滴定0.1mol/LHAc（PKa=4.7【Ka=2×10的-5次方】）时的PH突越范围为7.7--9.7”是这样计算的：【体积按照20.00mL计算】化学计量点（旧称等当
你这个数据不整啊再问：题目就是这样的啊再答：那么就是[(0.16/106)/0.1]*2≈0.03ml
突跃范围是通过化学计量点前后的0.1%计算,本题没有给出计量点,突越范围不能计算,其指示剂选用石蕊试剂
与酸的电离常数和酸的浓度有关,它们的乘积得大于10的－8次方才能用酸碱滴定法直接测定.
第一个因素是配合物的条件稳定常数.第二个因素是被测金属离子的浓度.
解题思路：根据质量守恒，再依据基本公式和反应方程式列比例计算解题过程：附件