有盐桥的原电池中,电极材料为什么要和电解质溶液的阳离子相同-搜答案-智慧作业帮

可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受

找负极电极反应式关键是找到自发进行的氧化还原反应,B项镁不能和氢氧化钠溶液反应,铝才反应,故负极应是铝失电子,即题中电极反应式是正确的.

不一定,看类型,比如燃料电池,常见的甲烷电池,正、负极反应物是CH4和O2,工作时它们都是从正负极通入参与电极反应.正负极材料并不是CH4和O2,而常用石墨等惰性电极,电解质可能是酸、碱、中性的一些物

可以的,如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题.就像NaCl但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量.使用盐桥就是为了避免这种情况,至于电解液要

这样金属溶解或者析出时就不会带入其它金属了.

在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为化合价升高的反应,是负极,失去电子,被氧化.

负极Cu-（2e-）=Cu2+铜棒正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+碳棒电解液材料是FeCl3的溶液

错,由于要有电子得失,所以两电极的活泼性一定要有差异,如果一样就不能构成原电池

但是,要特别注意电解质溶液对正负极的影响.如：镁、铝和稀H2SO4形成的原（2）据电极上有气泡产生判断原电池工作时,若某电极上有气泡产生,是因为

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝

电解熔融的NaCl的电极反应式：阳极Na++e=Na,阴极2Cl--2e=Cl2,总反应2NaCl=2Na+Cl2电解NaCl水溶液的电极反应式：阳极2H++2e=H2,阴极2Cl--2e=Cl2,总

1、两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是活泼金属一种是不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中,能形成闭合回路.3、要能发生自发的氧化还原反应.

不一定再答：一定，，，，！！！再答：是一定再问：噢谢啦再答：评价，，亲，

抵消了一部分Mg、Al、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e

相对于电离反应物质,有的电极不反应,但是电极上反应物得失电子,和电极无关,有的电极就是反应物,肯定就有关系了.

不相同就生成另一种物质了...正极金属的电子进入电解质,由于盐桥的导电,负极就是失电子了...原电池反应是强制性的!不管它的氧化性还原性的大小!

在有盐桥的铜锌原电池,锌单质没有直接和铜离子反应,而是锌单质经导线失去电子,形成锌离子,而盐桥的电解质中的负离子向锌杯移动,即融入锌杯中.而铜杯中的铜离子从导线中得到电子,形成铜单质,附着在电极上,同

A选项中的铜和碳会形成电压差,但只是暂时的电子转移,表现在电流计偏转后又归零,但不能形成有效地原电池.

选B吧.原电池的负极失电子,是还原剂,发生氧化反应正极得电子,作氧化剂,发生还原反应.

A是正确的,就是铝与稀硫酸反应,铝做负极B正确,镁铝的强碱性电池,铝做负极,发生碱性反应C错误,铁铜都能和氯化铁反应,铁先反应D正确,由于铝钝化,所以,做负极的是铜.再问：那A项的电极反应式是什么？正

有盐桥的原电池中,电极材料为什么要和电解质溶液 的阳离子相同