有硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定值其中硫元素的质量分数为百分之a

解题思路：根据硫酸铁和硫酸亚铁中硫原子和氧原子的个数比为1:4分析即可解答解题过程：有一种硫酸铁和硫酸亚铁的固体混合物，已测得含硫量为22%，则混合物中含铁的质量分数是多少？A78%B44%C34%D

Fe2(SO4)3FeSO4一个硫一定带4个氧,所以S---4O3264a%m所以m=2a%所以Fe%=1-S%-O%=1-a%-2a%=1-3a%

1-3a%

硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为22%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量

FeSO4,Fe2(SO4)3在两种化合物中,氧和硫的百分比都是固定的,即S:4O=32:64=1:2所以如果氧占45%,则硫占22.5%,铁的百分比为100%-45%-22.5%=32.5%

设硫元素的质量分数为A%因为Fe与S无固定数量比,而S与O总是1：4氧元素的质量分数为2A％因为FeSo4和Fe2(So4)3中氧硫的质量比都是2：1所以铁元素质量分数为100％-3A％28%

硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4

这个题目不算简单哦要技巧我们知道金属和硫酸反应后都结合了硫酸根,而硫酸产生的H+都变成了氢气H2SO4==2H++SO42-98296反应后金属都变成了盐,增重了9.6g,增重的都是硫酸根的质量X9.

铁含量为34%已知道S元素含22%,如果再算出氧元素含量,那么余下的就是铁的含量.设M％为氧含量S～4个O即32:4X16=22%:M％解得M%为44%,则铁含量为1－22%-44%＝34%

FE2(SO4)3FESO4从分子式不难看出S和O的个数比都是1：4那么质量比就是1：2氧元素的质量分数为42%那么硫元素的质量分数为21%铁元素的质量分数=1-42%-21%=37%

由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，则可知铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g，用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数便可算出硫酸亚铁的质量：5.6g56152×1

D确定肯定以及一定这种题目做了很多回了

注意到FeSO4和Fe2(SO4)3这两种物质中,S原子和O原子的个数比都是1:4而S的相对原子质量=32,O的相对原子质量=16所以S和O的质量比=(32*1):(16*4)=1:2现在S的质量分数

因为Fe2(SO4)3和FeSO4可以看作是由Fe和SO4两部分组成的又已知Fe%=a%.所以SO4%=1-a%=(100-a)%则S%=(S/SO4)×(100-a)%=(32/96)×(100-a

硫酸亚铁FeSO4和硫酸铁Fe2(SO4)3中S和O的原子比都是1：4质量比为1*32：4*16=1：2因为S%=24%所以O%=24%*2=48%而剩余的都是Fe因此有Fe%=1-48%-24%=2

FeSO4Fe2(SO4)3观察化学式,都有SO4这个结构,则S与O的质量比为一定值,及S与O4的比,比为32：64=1：2,因为含硫a%,所以含O2a%,所以含铁为1-a%-2a%=1-3a%(等式

由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中含有铁,硫,氧三种元素,其中硫,氧存在于硫酸根SO4中,硫与氧的质量比是32:64=1:2,所以含硫a%时,含氧2a%,铁的质量分数1-a%-2a%======1-3a

硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知铁元素的质量分数为31%，则两种元素的质量分数和是69%．经仔细分析

请注意硫酸亚铁与硫酸铁的化学式特点：FeSO4、Fe2(SO4)3,这二者中S和O原子个数比都是1：4,所以根据此个数关系可能由硫计算出氧,最后还能计算出铁的含量.根据混合物中硫与氧的原子个数关系：S

Fe+H2SO4=FeSO4+H2质量减少562X15.6+134.7-150X＝8.4g原混合物中硫酸亚铁的质量＝15.6-8.4＝7.2g生成硫酸亚铁的质量＝152*0.3/2＝22.8硫酸亚铁总