有硫酸镁.硫酸铁.硫酸钾三种的混合物

分别取少量加入碳酸钡看现象,有沉淀的是硫酸钾,有沉淀有气泡的是硫酸,无明显现象的是氢氧化钠.

假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，

解析:MgSO4Fe2(SO4)3K2SO4从中可以看出：SO个数比为1:4O%=4O/S*S%=4*16/32*a%=2a%所以混合物中金属元素的质量分数为=1-a%-2a%=1-3a%

B1个没什么反映2个是冒泡出现刺激性气体3个是出现无色气体

硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4硫酸钡BaSO4硫酸锌ZnSO4还有：硫酸银Ag2SO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铵(NH

选C1;3;3因为Ba2++(SO4)2-=BaSO4所以10ml的0.1mol/L-1BaCl2溶液含0.001molBa2+,需Fe2(SO4)3的量为0.001/3mol,需ZnSO4的量为0.

三种硫酸盐硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾溶液的物质的量为x,y,z：硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾（SO4）2-量为3x、y、z根据硫酸根守恒：3x=y=z三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为x：3x:3x=1:3:3

n(Ba2+)=n(SO42-)所以假设这些溶液中每份都含有3molSO42-,体积为10L那么FeSO4物质的量为3mol，物质的量浓度为0.3mol/LFe2(SO4)3物质的量为1mol，物质的

10毫升0.1摩尔每升氯化钡溶液中钡离子的物质的量为：c（Ba）=0.01L*0.1mol/L=0.001mol由此可知：（1）Fe2(SO4)3中硫酸根离子的物质的量为n（SO42-）=0.001m

硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸钙CaSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4

设溶液中含铁离子的物质的量为Xn(SO42-)=c（SO42-)*V=1.2mol/L*0.1L=0.12moln(K+)=c(k+)*V=0,2mol/L*0.1L=0.02moln(Mg2+)=c

由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2++SO42-=BaSO4↓，  1   1SO42-～13Fe

3BaCl2~Fe2(SO4)33^^^^^^^^^^^^^^10.1^^^^^^^^^^^^0.1/3BaCl2~ZnSO41^^^^^^^^^^^^10.1^^^^^^^^^^0.1BaCl2~K

选C看三种物质的化学式就能明白了,假如都是1mol硫酸铁就要含3摩尔硫酸根离子而另外两种则只含1mol所以就是1：3：3

用守恒法一比就出来了再问：求指点啊再答：1摩尔Fe2（SO4）3提供3摩尔硫酸根离子、1摩尔ZnSO4提供1摩尔硫酸根离子、1摩尔K2SO4提供1摩尔硫酸根离子当硫酸根离子总量相等如都为3摩尔时，需要

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,故答案为

首先,沉淀是BaSO4,也就是说阳离子和阴离子是1：1,所以和其他物质无关,就是1：1：1再问：咳咳答案没这选项==再答：呀错了是1：3：3吧再问：3:1:1吧。。这是我算的。再答：设浓度分别为XYZ

三者硫酸根浓度都为0.1摩尔每升硫酸铁浓度为0.0333333摩尔每升（硫酸亚铁为0.1摩尔每升）硫酸锌浓度为0.1摩尔每升硫酸钾浓度为0.1摩尔每升

要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体积相同,故其实浓度比就是其量比,所以答案

硝酸铁Fe(NO3)3,硝酸亚铁Fe(NO3)2,硫酸钾K2SO4,硫酸镁MgSO4,硫酸锌ZnSO4,硫酸亚铁FeSO4,硫酸铁Fe2(SO4)3,碳酸钾K2CO3,碳酸钠Na2CO3,碳酸钙CaC