有结构式如何判断元素的化合价

一个化合物总的化合价为0,单质为0.然后通过已知的进行计算.【KNaAgH+1】【CaMgBaZn+2】【Cu+2Al+3】【Fe有+2和+3】【OS尾巴为-2】例如：MnO2问Mn的化合价?分析：氧

背口诀咯!像酸根的化合价不变!no3-就是-1价,o在酸根中为-2价（-1价的我还没见过）所以n为+5价咯!但n有很多化合价这是清楚的!另一个nh4+是+1价这都是要背得!因为H在中学中一般为+1价,

主族元素内同族金属元素有相同的化合价,而非金属元素不仅同族元素有相同的化合价,而且有各自的化合价不能做判断.非主族元素不作讨论.

采用的是在一种化合物中,求某元素的化合价根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则,求什么元素则是未知,其它的按已知,也就是化合价口诀中的显示,如氯酸钾中求氯元素的化合价,那钾元素就是+1,氧元素就是

一般刚开始需要记背,用多了就自然记住了,不需要记背了,等学习了最外层电子数之后自然就知道化合价与最外层电子有关,就不需要再背记了一般有以下口诀：一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌.　三铝四硅五价磷,二三铁

1.一般看电子排布,主族最高价就是最外层电子数.如Mn为3d54s2,最高为+7.Fe为3d64s2,失去6个电子达到4S2较稳定,最高为+6【但还有很多特殊的,主要还是看平时积累,多看多记.】2.非

利用平均化合价来判断碳元素的化合价,在有机物中一般:O-2价,N-3价,H+1价,用它们来确定碳的化合价如甲醛中碳呈0价,甲酸中碳呈+2价.

+2价表示失去了2个电子,但是氢元素为一号化学元素,只有一个核外电子.

其实,共价键与离子键之间没有严格的界限.通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释

化合价基本有两种形式——电价和共价　　通过电子的得失而表现的价态为电价,得电子的为负价,得一个电子为－1价；失去电子的为正价,失去一个电子表现为＋1价.　　通过共用电子对表现出来的价态为共价,共用电子

首先看你熟悉的元素,S应该更熟悉吧,它有--2(H2S),0(硫单质）,+4（SO2),+6（H2SO4),这是几个常见的化合价,在这里应该是—2价,从雄黄（As4S4)在空气中遇热会与氧气反应,生成

1.化合价规律----主族金属无变价:Na\Mg\Al\K----过渡金属有变价:Fe(+2\+3);Cu(*+1+2)非金属一般有多种负价或正价O有-2和-1-----一般为-2价:HNO3\H2S

解题思路：化合价解题过程：Ca+2Cl-1Ag+1Cl-1W+6O-2最终答案：略

以过来人的经验告诉你,每个元素的化合价要由元素的原子排布决定,根据最高价和最低价来决定.相对比较复杂,所以现在只需要记几个常用的元素的化合价就可以了.我是高中生,目前的学习方式也如此,所以为了不混淆概

有你不确定的化合价元素的化合物中,会有一些是通常为确定化合价的元素,你可以利用你知道的元素的化合价来推算例如：Cu2S这里S的化合价就比较确定,是-2价的,因此这里Cu就是+1价的亚铜例如：KMnO4

一般来说O+2H+1K,Na.+1Mg,Ba,Ca..+2剩下的未知的,让你求的元素化合价,自己做加减法吧.

首先看元素所属的类型.1、主族元素,一般来说,最高正价等于最外层电子数等于族序号.但O、F例外.过渡元素,最高正价除了与最外层电子数有关外,还与次外层的某些电子（如d电子）有关,如2、IIIB～VII

看付价、算铁的化合价再问：盐中的铁元素都是+2价吗

结构式和结构简式别区分了,一样的.化合价根据结构计算,每条短线（共价键）代表一对共用电子对,将此电子对指定给电负性大的元素（如果是是同一元素就不用指定了,此键无影响）,即让电负性大的得到一个电子,计为

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r