有铜粉混和粉末17.8g

有点麻烦,告诉你思路吧,自己去算算.1.将滤液稀释至200mL,再从中取出50mL,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20mL时溶液开始出现沉淀.（可以算出溶液中剩余的H+0

如果剩余的是氧气,设消耗氢气质量是x2H2+O2=2H2O432xy则消耗氧气质量=32x/4=8x因为100-8x-x=109x=90x=10氧气=100-10=90如果剩余的是氢气,设消耗氧气质量

不使布条褪色,可以将水除去,干燥的氯气也不能使布条褪色；也可以将水和氯气都除去.所以甲瓶应该是浓硫酸.答案是A再问：请再看看题目再答：如果你不管剩不剩气体，选1、2、3都可以。选1，可以将水除去，干燥

1.设原混合物中Fe质量为x克Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562Xg0.4g56/xg=2/0.4gx=11.2gM（Cu）=17.8-11.2=6.6g无选项.2.设MgCl2的质量为XgM

浓硫酸可以除去水蒸汽,氢氧化钠,亚硫酸,碘离子都可以与氯气反应

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g．将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g

因产生的沉淀的质量最大，钠元素和氯元素以NaCl存在，即相当于酸碱恰好中和时沉淀量最大，设需加入的氢氧化钠溶液的体积为为x，则     HCl～NaO

要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol．所以需氢氧化钠溶

CO2和水的质量为增加的重量,可求出co的质量,水的质量是增加的重量减CO2的质量,CO2和co中C的质量与水中H的质量比为CH4中的碳氢质量比,既12:4

混合物的平均相对分子质量为0.5*26.2=52.4酮的相对分子质量一定大于52.4,因为酮中至少含有三个碳原子,按3个碳原子来算,酮的相对分子质量为12*3+16+6=60因此醛的相对分子质量必须小

Cu不与HCl反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体）65gZn与73gHCl完全反应.1.剩余的质量为Cu的质量所以Cu的质量分数为3.5/10*100%=35%2.Zn的质量为10-3.5=6

设要产生1g氢气,需要锌的质量为x,铁的质量为y,铝的质量为z,镁的质量为wZn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x1g∴65：2=x：1g；解之得：x=32.5g,同理,y=28g,z=9g,w=

（1）1.28g铜的物质的量为：1.28g÷64g/mol=0.02mol，根据铜元素的质量守恒可以知道：CuO-H2SO4-Cu 1    &nbs

方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑因为铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,故不能与稀硫酸反应.

首先看选项Mg是6g-0.5gH2Fe是14g-0.5H2Al是4.5g-0.5gH2Zn是16.25-0.5gH2Na是11.5g-0.5gH2如果都比15小的话产生的氢气量就大于0.5g了

H2+CuO=△=Cu+H2O氧化铜变成铜,失去了氧,所以减少的质量10g-8.4g=1.6克是氧元素的质量原混合物中Cuo的质量1.6g/(16/80)=8g8g/10g*100%=80%再问：　　

假设CO2全被Na2O2吸收,那馀下的就是CO,剩下4L再问：可是答案给的是12L再答：我錯了，這是Na2O2不是Na2O，應該是這樣，Na2O2+CO+----------->Na2CO3+Na2O

设碳酸钠质量为x.Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↓+H2O10673x10%*73g106/x=73/(10%*73g)x=10.6g碳酸钠的质量分数为10.6g/13.6g*100%=

设H2xmol,O2ymol则2x+32y=10（x+y）*22.4=28解方程得到了x=1,y=0.25所以又H21mol,O2的质量是0.25*32=8g平均相对分子量是（2*1+0.25*32）

设生成的硫酸铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80  98  1608g   y&nbs