有镁铝混合粉末10.2g,将它们融入1000ml,2mol每升

(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2

OH-和Mg2+,Al3+生成沉淀但Al(OH)3与OH-还要继续发应生成AlO2-Al--3Cl-;Mg--2Cl-;Cl----HClOH----HCl

不论煤铝的比例多少要沉淀最多就要使镁铝都成为沉淀最后溶液里只有NaCl所以Na的物质的量=Cl离子的物质的量即NaOH需要为0.5L×4mol/L÷2mol/L=1L=1000ml氢离子变成氢气逸出了

V=500*4/2=1000mL再问：详细过程，谢谢，只有一步，我不是很理解再答：最终产物是：Al(OH)3+Mg(OH)2+NaCl（Na+与Cl-是1:1关系）2mol盐酸需消耗2molNaOH

固体减少的质量为：10－9.55＝0.45克,此质量为水和CO2的质量.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O168----------------------44+18=62X--------

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl16810073x2gyx=3.36g,y=1.46g=0.02mol碳酸氢钠3.36g碳酸钠1.06g,即0.01molNa2CO3~2HCl0.01mo

沉淀量最大即Mg和Al均以氢氧化物的形式沉淀此时溶液中的溶质只有NaCl按照反应计量n(NaOH)=n(HCl)=0.5*4=2molV(NaOh)=1L再问：为什么n(NaOH)=n(HCl)再答：

设xmolFeymolFe2O3Fe----2HCl---H2Fe+2Fe3+---3Fe2+(2Fe3+相当于1个Fe2O3)列出方程组56x+160y=24.4(x-0.05)=yx=0.15y=

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2*844418质量减少44+18=62x质量减少10-9.55=0.45克x=1.22克.混合粉末中碳酸钠的百分含量=（10-1.22）/10=87.8%

16862_____=_____X4.34gx是NAHCO3的质量14.7%

1.生成H2质量为100+1.5-101.36=0.14g物质的量为0.14/2=0.07mol设Al的物质的量为xMg的物质的量为y根据得失电子守恒3x+2y=0.07*2而27x+24y=1.5解

沉淀质量达到最大值时,溶液中只有NaCl,镁铝转化为氢氧化物沉淀.∴n（Na+）=n（Cl-）n（NaOH）=n（HCl）=4mol/L×0.5L=2molV[NaOH（aq）]=1000mL

1000mL,2mol/L盐酸里HCl的物质的量＝1L*2mol/L＝2molMg+2HCl=H2↑+MgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl→HCl～NaOH2Al+6HCl=

C+2CuO=高温=CO2+2Cu

通入足量H2后,剩余固体为Cu,固体质量减少50g-42g=8g,有质量守恒定律得可知减少的8g刚好为CuO中O的质量CuO-----O8016m(CuO)8g解得：m(CuO)=40g故原混合物中C

首先看选项Mg是6g-0.5gH2Fe是14g-0.5H2Al是4.5g-0.5gH2Zn是16.25-0.5gH2Na是11.5g-0.5gH2如果都比15小的话产生的氢气量就大于0.5g了

2CuO+C=高温=CO2+2Cu氧化铜质量20×（100-10）%=18g所得铜粉的质量18×64×2/(80*2)=14.4g

解析：4种金属的氯化物中,只有AgCl是不溶于水的白色沉淀,所以把这些剩余金属溶于硝酸中,并加入足量的NaCl溶液,产生1.435g的白色沉淀,说明AgCl质量是1.435g设金属混合物中Ag质量为x

1.如果剩下的全是Cu则2CuO+C=2Cu+CO2160128X4.8-0.825解得x=4.96875>4.8所以CuO过量,C不足,那么就只能生成CO22CuO+C=2Cu+CO21244X0.

一个AL离子,对应3个OH离子,所以,当混合粉末中全部是AL(计0.378mol)的时候,消耗的NaOH最多.这题其实不用看有多少混合粉末...500ml4mol/L的盐酸溶液中电解出H离子2mol,