de=1(mol φ(n))

N为化学当量品名:当量英文名称：equivalent说明:表示元素或化合物相互作用的质量比的数值.元素的当量,是该元素与8个质量单位的氧或1.008个质量单位的氢相化合（或从化合物中置换出这些质量单位

1:△BCE为直角△,ME为斜边中线,ME=1/2BC同理可得MD=1/2BC∴EM=DM2:△MDE为等腰△,ME=MD又MN为底边中线∴MN⊥DE

氨气都是后来生成的,则氨气的生成速率为0.5,则N2反应速率为0.25；生成1mol氨气则消耗1.5molH2,H2转化率为30%；原来有9mol气体,生成1mol氨气后消耗原有气体2mol,则气体减

0.001(1mol/L)/(1mol/ml)=1/1000=0.001（方程式中mol可以约去,只留下ML/L）

物质的量,就是物质的数量啊.就跟你说,我有10个苹果,4个朋友一样啊.只是啊,在分子水平上,用1个两个来不是啊,显得这个数值太大了些.就将6.022*10^23定义为Mol啊.实在没有什么特别之处,不

这个是对的每个C原子和周围4个C原子形成4个碳碳单键,也就是每个单键的一半属于这个碳原子.那么一摩尔金刚石中的键数就是4*0.5=2摩尔

1个化学当量的醋酸等于1mol/L.取已知醋酸的浓度C计算量取定容即可.如需定容到250mL,则需量取的体积为：1*250/CmL

就是1mol/L.1N/L是当量浓度,用在NaOH上指OH浓度为1mol/L

1.M变化的浓度为1*60%=0.6mol/L,所以N变化的浓度为0.6mol/L,则M的转化率=0.6/2.4=25%2.根据起始浓度为C(M)=1mol/L,C(N)=2.4mol/L求得平衡常数

1L=1dm³=0.001m³所以1L/mol=10^（-3）m³/mol

N是微粒个数,NA是阿伏伽德罗常数,n是物质的量1molO2共含有的氧分子数目为：1mol*NA=6.02*1023个再问：什么叫微粒个数再答：分子个数，原子个数，离子个数都是，微粒就有分子、原子离子

恒温恒容下,要形成等效平衡,对于反应前后气体体积变化的反应（就是将反应方程前气体的计量系数加起来,等的则体积不变）则等效转化（即假设往任何一方进行到底）后,必须要保证与第一次加入的量对应相等这个题目第

是证DN=EN吧因为DE//BC所以DN/BM=AN/AMNE/MC=AN/AM所以DN=BM*AN/AMNE=MC*AN/AM又因为中线AM,所以BM=MC所以DN=EN

在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ

在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ

N(O)=2mol,因为一摩尔的氧气含有二摩尔的氧原子,希望能帮到你,:-)

每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒.因此摩尔其实就是类似于百千的一种计量数,你想现在你有100个O2分子,每个O2分子有两个O2原子,所以你有200个O2原子.把100

1000

1个Na+和1个K+都带有1个单位的正电荷,1个SO42-带有2个单位的负电荷.根据溶液中正负电荷相等的原则,有n(K+)+n(Na+)=2n(SO42-)代入数据,有y+0.2=2xx=0.5y+0

0.5mol/L告诉你一个公式:当量与摩尔之间的换算:当量浓度=最高离子价数*摩尔浓度如Na2CO3的当量溶液浓度=2*其摩尔浓度