本实验能否在pH=5-6的溶液中然后再调整溶液的-搜答案-智慧作业帮

不能,因为用PH试纸测PH时操作是：用玻璃棒沾取少量待测液滴在PH试纸上观察颜色变化,若将PH试纸湿润,则会将滴加的待测液稀释（待测液取了很少的量,所以PH试纸上的水将其稀释所导致的误差很大,不能忽略

当然可以PH本身就表示的是H离子浓度加了水H离子浓度就会降低PH自然也会变PH=-log（H离子浓度）

这是一个电离平衡的问题,醋酸是弱酸,所以先前不是完全电离,稀释有利于电离的进行,所以边稀释边电离出氢离子,酸性应比PH=5时强,故PH

pH=1则H+浓度为0.1,根据H+*OH-=10-14可以知道OH-浓度为10-13mol/L,H+>OH-是酸性.

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

pH=0是指在强酸性条件下,抑制铁离子水解而苯酚遇铁离子变紫,这互不影响啊.为什么不能变紫?

你是要得到硫酸铜晶体吗?对中性的硫酸铜溶液加热,会促进水解,最后得到氢氧化铜固体（混有微量硫酸铜固体）,所以在加热时应加适量硫酸.

H2O==H++OH-（水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-

【审题】：pH=1说明在酸性溶液中.【分析】:1.检查是否存在不能在酸性环境下共存的离子.如：OH-；经查,不存在；2.检查是否存在在酸性环境下能形成氧化性物质的离子如果存在还需检查是否存在还原性离子

黄色

PH为13的时候是强碱环境醋酸根离子、钾离子、硫酸根离子、溴离子都是能够共存的欢迎追问,

用PH试纸,只能测溶液的酸碱性.

ph=1说明里面有H+离子会和no3-反应成硝酸具有强氧化性,使fe2+氧化成fe3+所以不能共存为给定条件的话可以共存再问：强酸性溶液中，弱酸根不能大量共存；强碱性溶液中，非强碱的阳离子不能大量共存

可以,高中六大强酸包括：硫酸,盐酸,氢溴酸,氢碘酸,硝酸,高氯酸.而且NH4+水溶液显酸性,在酸性溶液中抑制其水解.所以可以

不可以,因为PH=5—6时铋会水解,干扰测定.应该先在PH=1时测铋,再调PH=5—6测铅.

不能PH>7则显碱性有大量氢氧根Fe(OH)3是沉淀

酸的溶液无论怎么稀释只会无限接近并小于7

很高兴为您回答问题这个是不可以的,题中已经给出了是无色溶液,铜离子是蓝色的,所以与题意不合了希望我的回答能够对你有所帮助

可以的,只要是溶液就可以.

ph=1说明这个溶液是强酸性溶液,所以不能跟水溶液显碱性的离子共存,像强碱弱酸盐这样的就不可以,还有强酸性会具有一定的氧化能力,所以具有还原性的离子肯定不能共存,不如说二价铁在酸溶液中肯定不能共存,都

本实验能否在pH=5-6的溶液中 然后再调整溶液的