作业帮本实验能否现在pH=5到6的溶液中测定PbBi
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 12:18:32
由于磷酸是弱电解质,在水中不完全电离,所以随着水的加入,其电离程度会越来越大.因此,1体积的PH=1的磷酸溶液需要略多于9999体积的蒸馏水才能达到PH=5.
pH=1则H+浓度为0.1,根据H+*OH-=10-14可以知道OH-浓度为10-13mol/L,H+>OH-是酸性.
pH=0是指在强酸性条件下,抑制铁离子水解而苯酚遇铁离子变紫,这互不影响啊.为什么不能变紫?
你是要得到硫酸铜晶体吗?对中性的硫酸铜溶液加热,会促进水解,最后得到氢氧化铜固体（混有微量硫酸铜固体）,所以在加热时应加适量硫酸.
【审题】：pH=1说明在酸性溶液中.【分析】:1.检查是否存在不能在酸性环境下共存的离子.如：OH-；经查,不存在；2.检查是否存在在酸性环境下能形成氧化性物质的离子如果存在还需检查是否存在还原性离子
创世纪的第八天!详细的描述了一些实验.
稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol
不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.
不能,氯水中有次氯酸,有漂白作用,会使PH试纸褪色
ph=1说明里面有H+离子会和no3-反应成硝酸具有强氧化性,使fe2+氧化成fe3+所以不能共存为给定条件的话可以共存再问：强酸性溶液中，弱酸根不能大量共存；强碱性溶液中，非强碱的阳离子不能大量共存
不能,溶液的ph值主要是受硝酸电离的H离子来体现的,Cu(NO3)2电离后的铜离子所占比例知道,这样可以根据一定的关系可以把硝酸根离子来自硝酸铜的部分算出来,然而,溶液中总的硝酸根离子的浓度不确定,这
色谱柱标pH值是用来保护柱料的,就是说你的流动相用的缓冲溶液要保证pH值在这个范围里面,超出这个范围色谱柱会出现损坏、结果偏差、无法再生利用等不希望出现的情况
可以,高中六大强酸包括：硫酸,盐酸,氢溴酸,氢碘酸,硝酸,高氯酸.而且NH4+水溶液显酸性,在酸性溶液中抑制其水解.所以可以
不可以,因为PH=5—6时铋会水解,干扰测定.应该先在PH=1时测铋,再调PH=5—6测铅.
要加0.4mol氢氧化钠,10％溶液大概160g,
很高兴为您回答问题这个是不可以的,题中已经给出了是无色溶液,铜离子是蓝色的,所以与题意不合了希望我的回答能够对你有所帮助
影响精馏塔操作稳定的因素有：回流比、进料状况、操作压力.操作已达稳定的条件：灵敏板温度基本不变,塔釜液液面基本保持恒定.
LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10（要
ph=1说明这个溶液是强酸性溶液,所以不能跟水溶液显碱性的离子共存,像强碱弱酸盐这样的就不可以,还有强酸性会具有一定的氧化能力,所以具有还原性的离子肯定不能共存,不如说二价铁在酸溶液中肯定不能共存,都