作业帮100克19.6%的稀硫酸与200克的BACL2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 14:10:45
稀硫酸+铁-------（箭头）硫酸铁+氢气H2SO4+Fe--------（箭头）FeSO4+H2(楼上的回答错了,楼主问的是表达式,不是化学方程式）
黄铜是由铜和锌所组成的合金.与硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
解：m锌=13g设：H2质量为xZn+2HCl=ZNCl2+H265213gxx=0.4g
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
设,100g稀硫酸含有的溶质是xZn+H2SO4======ZnSO4+H2↑982x0.4g98/2=x/0.4gx=19.6g又设,要98%的浓硫酸是yg根据配置前后的溶质相等,19.6=98%y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O再问：谢谢！！！！
等质量混合时：q=2p等体积混合时,密度大的质量大：q>2p
设需要95%,5%硫酸的质量分别为x克,y克x+y=18095%x+5%y=20%(x+y)x=30gy=150g
Zn+H2SO4=H2(箭头）+ZnSO465982XY0.265:2=X:0.26.5C除以百分之90=7.22这就是第一个答案x=6.5g98:2=Y:0.2Y=9.8g9.8除以百分之19.6=
浓硫酸有很强的氧化性,而稀硫酸只有很弱的氧化性浓硫酸有强腐蚀性,稀硫酸没有强腐蚀性浓硫酸有脱水和吸水的性质,稀硫酸没有
吸水性,腐蚀性,脱水性,都是液体
常见的浓硫酸的浓度为18.4mol/L,有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸,即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸.其实这样也是很牵强的,稀硫酸主要有酸性和硫酸根
m(H2SO4)=100*19.6%/98%=20gm(H2)=2*6.5/65=0.2g
都是2g,硫酸的量不足,以硫酸的量计算氢气的量再问：你确定吗再答：各是100克是吗
Zn和稀硫酸无法生成氧气,只能生成氢气那么生成的氢气质量怎么计算呢?因为是恰好完全反应,我们又不知道稀硫酸溶液里面的硫酸到底有多少,所以应该根据Zn的质量来计算写出反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO
小盆友,公式只是为了解题方便,不是做任何题都要套公式的.公式是推出来的,不是死记硬背出来的.可以这么推：m1和a是对应的m1a%+(m-m1)b%=mc%m1(a%-b%)=m(c%-b%)m1=m(
1.混合前后不计质量及体积变化假设混合前质量分别为10g（80%）及20g（5%）,则混合后硫酸总质量10*80%+20*5%=9g,总质量为30g质量分数为9/30*100%=30%设所需80%的硫
98%m=19.6%*100若问题是求体积,则1.84*98%V=19.6%*100
（1）Cu2SCu2S不溶于稀硫酸Cu2S+4H2SO4（浓）→2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O……①反应步骤可看作：Cu2S→CuS+Cu…………………………………………………②CuS+2H