100克水百分之九的氯化铵溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 13:56:37
【】0.1mol/L,加入NH4Cl多少克,使PH=9【】计算:pH=pKa+log(Cb/Ca)9.0=9.26+log(Cb/Ca)
NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c(H+)=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n(H+)不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1
1amt下为23℃
100克百分之五的硝酸钠溶液中含有硝酸钠的质量:100*5%=5克设蒸发掉X克水5/(100-X)=10%x=50克应补充硝酸钠Y克(5+Y)/(100+Y)=10%Y=5.56g加入百分只二十的硝酸
应该蒸发掉水50克.
根据溶解度,36:100=28.8:X,X=80克,即将28.8氯化铵配成饱和溶液,需要80克水,需要蒸发掉水100-80=20克.
水氯化铵100g50gxg(60-x)g解得x=40g水40g氯化铵20g饱和时为50%而现在40/(40+90)=30.7%不能配制成饱和溶液
设加40%氢氧化钠X克则(40%X+100*10%)/(100+X)=20%求得X=50克
需氯化铵质量=80g*15%=12g;需水质量=80g-12g=68g.即配置80g15%的氯化铵溶液,需氯化铵12克和水68克.
稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即:反应NH4++H2O=NH3.H2O+H+进行的越彻底;则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,则会抑制水的电离(H2O=OH-+H+),这是根据同
NaAlO2+NH4Cl+H2O=Al(OH)3(沉淀)+NH3(^)+NaCl
20/100=20%
m(NH4Cl)=80*15%=12gm(H2O)=80-12=68g
一般解释:Mg+2MH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑NH4Cl+H2O=(可逆)HCl+NH3H2O水解呈酸性,所以Mg投入会与溶液中的H+反应,产生氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2
Kw=[H+][OH-]学了吧...在一定温度下Kw是不变的...比方在25摄氏度..Kw=10^-14中性溶液中氢氧根和氢离子都为10^-7所以显中性...但引入铵根之后..铵根和氢氧根结合..使氢
加热浓缩,降温结晶.或增大氯离子或氨根离子浓度,减小氯化铵溶解度.(不推荐,氯化铵溶解度太大.)
首先什么叫10%的水?溶液里面有10%是水?那剩下的溶剂是什么?溶剂是水溶质也是水么这溶液叫水的水溶液么?==我是这样理解你的问题的用水和30%的硫酸溶液配制15%的溶液100克要多少体积30%的硫酸
钠首先与氯化铵溶液中的水发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)生成的NaOH再与氯化铵反应:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3(气体)+H2O
(1),由题意可知,第一次蒸发20克水时,已有晶体析出,说明此时溶液饱和.又蒸发20克水,析出12克晶体,说明20克水刚好和12可晶体配成饱和溶液,设溶解度为S,则S/100=12/20解得,S=60
含糖百分之五的100可糖水要蒸发(50)克水才能使溶液含糖百分之10糖是不变量100-100×5%÷10%=50克