条件单位与标准电极电势的区别是什么?影响条件电位的因数有哪些?

根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为

25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了

标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准

电荷在电场中移动时,电场力要做功,所以电荷在电场中具有能量,这个能量就叫电势能.电势能=电荷量*电势电势能是指在电场中任两点间移动电荷,电荷所受电场力作的功.电势是指电场中任两点间对电荷作功的本领.相

电荷在电场中移动时,电场力要做功,所以电荷在电场中具有能量,这个能量就叫电势能.电势能=电荷量*电势电势能是指在电场中任两点间移动电荷,电荷所受电场力作的功.电势是指电场中任两点间对电荷作功的本领.相

把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电

此电极电势及为所给S2-之非标准状态的电极电势,由Ka1,Ka2和[H+]=1,求得[HS-]=Ka1,[S2-]=Ka1*Ka2代入S2-的能斯特方程即可.E=-0.476-0.0592/2*lg[

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

饱和甘汞电极的电极电势是0.245V（25℃）标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245

1953年国际纯粹化学与应用化学联合会的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.以标准氢电极的电极电势为基准,测得的电池电动势值,即为各种电极的标准电极电势的相对数值.

用能斯特方程求解再问：求某个方程式的条件电极电势，比如(H3AsO4/H3As03)的条件电极电势，H3AsO4＋2H＋2e=H3As03＋H2O，列能斯特方程式时，则将H3AsO4和H3AsO3的浓

有关第一电离能

标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势.“标准”是指：1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.2.

电势是一个点的状态,单位是伏特,就相当于坐标轴上的一个点电势差是两点之间的电压,单位是伏特,就相当于坐标轴两点的距离电势能则是能量的一种,单位是焦耳,和上面差距比较大

标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

在标准状态下氧化性越强.不要忘记标态再问：氧化性和标态有关系么再答：浓度,温度都可以影响氧化还原性不知道么?

不是这个意思就是从最高价排到最低价氧化数就是失电子数就是价态数

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,