果一个电子本身处在第3能级,那他是属于基态吗?还是只有第一能级才是基态?

C

1.在N=3的能级上能跃迁释放光子的能级有1级和2级因此有C3|2=3种光根据E=hf=R(1/n1^2-1/n2^2)波长最短就应该是频率最大因此能量最大所以应该是从3->1级时候发出的2.因为照射

若处于第4能级的氢原子向低能级跃迁时辐射的光子中．有3种频率的光子能使某金属发生光电效应，知n=4跃迁到n=1，n=3跃迁到n=1和n=2跃迁到n=1辐射的光子能发生光电效应．所以处于第3能级的，有n

不一样,同一能级还有s,p,d,f轨道,其中s轨道能量最低.相关知识可以看一下原子物理.

一般我们说的电子发生跃迁,处于激发态是极不稳定的,也就是瞬间就回到基态.所以,激发态的电子排布式是不容易写出来的.所以,电子排布式一般用来表示相对稳定的原子状态.如基态的Li——1S（2）2S（1）和

它这是从微观上说的：一个原子只有一个能级.就好比：宏观上,电脑可以同时执行N多个程序,但实际上——等同微观上,在任意时刻它只在运行一条程序,即：宏观是许多微观整体表现.所以说：在任何时刻,一个原子,只

从第二能级跃迁到第一能级,首先要记住：一定会以光子的形式放出能量.接下来就是能量转化之间的关系：系统减小的电势能转化为一部分电子增加的动能,另一部分就是刚才说的光子能量.接下来答案你应该自己能判断了吧

我没看到图,跃迁前的能量减去跃迁后的能量,只要这些能量大于溢出功就可以了再问：图在这。。。。。是不是跟它的逸出功有关？求详细解释

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

电子确实吸收了能量发生了能级跃迁,使原子从基态转变成激发态,现在高中化学也太难了吧,把本科的东西放到高中.还有你说电子就是能量用质能方程说你也是能量呢再问：激发态不是假如说，一个原子1S有两个电子，2

相同但是由量子力学的泡利不相容原理知道,原子中不能有2个电子处于同一量子态上,因此这2个电子的自旋方向应该相反

你把能级和核外电子的轨道弄混了,能级是电子能量的量子化,电子轨道是电子的核外分布

C：1s22s22p2再问：那告诉该原子为基态原子有何用？再答：按正常能量级别排列将电子填充轨道的原子，即按能级交错图排列出来的，没有电子激发到更高能量的轨道上，遵循能量最低原理化学元素的电子排布图，

都是第三能级,只是轨道不同,所需能量应该是一样的

因为氢原子的能量量子化以后,是-1/2*me/(n^2h^2),m电子质量,e单位电量,h普朗克常数/2pi,n=1,2,3.你可以看到能级是按-k,-1/4k,-1/9k...排布的,（k就是式中与

答：AB因为只有s轨道的原子只能是第一周期的元素。而B是对的如果有一个原子3p能级上只有一个空轨道那么其必是S,而3p能级上只有一个未成对电子的原子可以是Al,P,Cl。C显然是不对的“最外层电子排布

基本上理解正确.一个电子层中,能量低的处于最里面的电子层,处于它的基态,能量高的电子跃迁到电子亚层,处于它自己的基态,只是原子核对它有不段的吸引,当它的能量有变化的时候,变小就会被吸回里面一层,变大就

能级是原子核和电子共同确定的,那么能级本身就是电子的能量,能级是人为了分析虚构出来的.再问：那么公式E＝－13.6/n^2中的E指的是能级的能量？那么如果两个原子在L层上一个有一个电子，另一个有八个电

3p轨道上有3个等价轨道：px,py,pz,每个轨道最多容纳2个电子,按洪特规则,电子尽可能分占不同的能量相等的轨道,且自旋方向相同,所以4个电子占了3个轨道,其中一个轨道有2个电子成对,有2个轨道分

当一个电子被杂质或缺陷的缺陷中心的束缚态俘获后,该束缚态或陷阱能级就消失了.也就是说,对于第二个电子看来这些能级是不存在的,所以第二个电子不可能被俘获.