作业帮某 1价铜的配离子为[cu(cn)4]3-,与其配体互为等电子体的一种粒子是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 10:45:57
硫酸四氨合铜,中心离子是铜,配位体是氨,配位数为四
显然,Cu离子有5a个,NO3离子有8a个.4a个K离子带4a个正电荷,5a个Cu离子带10a个正电荷,共14a个正电荷.8a个NO3离子带8a个负电荷,所以,SO4离子带14-8＝6个负电荷,所以,
三价铁有强氧化性,很能抢电子,而碘又有较强的还原性CN不是氰吗?
对于电对Cu2+/Cu来说,当Cu(Ⅱ)生成配离子时,Cu(Ⅱ)的氧化性将增强.（错）因为,Cu2++nL--->[CuLn]2+和E=Eo+0.05916log[Cu2+]当Cu(Ⅱ)生成配离子时,
你说错了H+氧化性不如Cu2+
汗楼上的.别给别人乱说,不懂的话、3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2OBa2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4+2H2O
铜离子的检验方法,除了用过量氨水能形成深蓝色的铜氨络离子之外还可以用通入H2S的方法,形成黑色不溶于酸的黑色沉淀的就能证明另外,还可以加入氢氧化钠等可溶性碱,生成蓝色絮状沉淀即是亚铜离子有一个独特的性
在二项式定理中；令a=b=1.得证
1.关于比值的计算技巧:----把比值具体化,从而使计算具体化,不再抽象,可大大降低计算的难度.----Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量之比为：1：2：3,假定Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量分别
在K3[Fe(CN)6]中,中心离子是FE3+,配位体为CN-,配位数为6.化学名称为铁氰化钾络合物
C:+2N:-3
Cn>0Cn+1/Cn=a(n+1)/(b(n+1)+1)*(bn+1)/an=a(n+1)*(bn+1)/((bn+b+1)*an))=a(bn^2+bn+n+1)/(abn^2+abn+an))=
抱歉,刚刚抢答成功不小心退出了.3d104s1再答：应该是3d10就行了，我没看到是铜离子再问：离子，3d10就行吧！
A：[Zn(NH3)4]2+
C:正四价,N:负五价
电子不守恒!开始3个+后面变成4个+再问：不明白！再答：电子不守恒！开始3个+后面变成4个+化合价变化也不对，铁降一价，铜升2价
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O因为氢氧化铜是不溶于水的,只能写分子式.盐酸只有氢离子参加反应,且氢离子完全电离,所以氢离子就写离子就行了.铜反应后形成铜离子,能在溶液在独立存在,不会形成
置换反应嘛.至于为什么,和氧化还原性有关的,Cu离子的氧化性没有三价铁离子的氧化性高,所以只能生成二价的铁离子.
Cu(H2O)42+4d轨道没有电子；而Cu(H2O)62+的4d轨道有2对电子,所以后者受可见光照射能发生d-d跃迁,产生颜色.
Ni2+电子排布3d8CN-是强场配体,和它配为后Ni为d2sp杂化,则离子构型是平面正方形,d轨道里也没有单电子,因此是反磁性的而Cl-是弱场配体,和它配位后Ni为sp3杂化,则离子构型是四面体,d