某98克硫酸溶液与20克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 11:31:12
查表知道:90%的硫酸密度(20℃)是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v:500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m
全部是硫酸的质量是1000g×20%=200g需要多少98%的浓硫酸呢,假设为VmL,V×1.84x98%=200,V=111,98%的硫酸溶液质量是V×1.84=204g.剩下的就是水的质量了,水质
设98%的硫酸质量为x,则98%x=100*20%,解得x=20.41g,由于浓硫酸密度为1.84g/ml,体积=20.41/1.84=11.1ml,水质量为100-20.41=79.6g,即79.6
设:需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液(100-x)克5%*x+55%(100-x)=20%*100解得:x=70所以(100-x)=30答:需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克
根据化学方程式中各物质的质量比进行判断:20克*20%=4克H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O98802克XX=1.632克X<2克所以,溶液显碱性,石蕊试剂显蓝色明白方法,不用求出
需要纯硫酸的质量=100*20%=20克98%的硫酸溶液的密度是1.84克/升需要98%的硫酸的体积=20/1.84=10.9毫升需要加水的体积=100-20=80毫升
不用理会有多少反应物,生成物全部都是硫酸钠,而且恰好反应,硫酸根离子守恒,所以溶质中含有19.6g的硫酸根离子,全部属于硫酸钠.而硫酸根离子在硫酸钠中的含量是96/(96+23),溶质的质量就是19.
设这种硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gxx=19.6g硫酸中溶质的质量为19.6g如果求硫酸中溶质的质量分数,为19.6/100*100%=19.6%再问:将32
设加入x克浓度为14%的硫酸溶液,就可以配制浓度为44%的硫酸溶液.根据硫酸的含量不变列出方程50×98%+x×14%=44%(x+50),
14.2%再问:解答一下过程好吗?再答:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O9814698*20%xx=28.4克28.4/(98+102)*100%=14.2%
需要用98%硫酸1000g*20%/(98%*1.84g/ml)=110.9ml水(1000g-110.9ml*1.84g/ml)/(1g/ml)=795.9ml
H2SO4+Mg=H2+MgSO49824x12g98:x=24:12gx=49g,w=49/200=24.5%
设需10%的硫酸溶液x克,需60%的硫酸溶液y克则10%x+60%y=20%(x+y)x+6y=2x+2yx=4yx:y=4:1∴10%的硫酸溶液与60%的硫酸溶液的质量比为4:1
需要用硫酸含量为18%x克则23%的硫酸溶液100克-x克1000g*20%=18%*x+(1000g-x)*23%x=600g需要用硫酸含量为18%600克则23%的硫酸溶液100克-x克=400克
设需要加入浓度为65%的硫酸的质量是x,得20%×450+65%x=(450+x)×35% 90+0.65x=157.5+0.35x  
化学反应式:BaCl2+H2SO4=BASO4(沉淀)+2HCL2089823373首先3种溶液(氯化钡,硫酸,盐酸)的质量分数都不知道,这题的关键就是先求出沉淀的质量,因为题目中说明的是完全反应,而
因为没有体积,只能算出物质的量浓度cc=ap(其实是密度“肉”)/M=98%*1840/98=18.4mol/L
2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O8014250g*20%x80/10g=142/xx=17.75g17.75g/(50g+100g)*100%=11.83%
设需要98%的硫酸x克.依题意和已知,有:80×20%=x×98%所以:x=80×20%/98%=800/49≈16.3265(克)答:需要98%的硫酸大约16.3265克.