某R元素与氢氧根原子

元素是一类物质宏观上的称谓,如碳元素,而原子是具体某类物质（元素）的一个具体结构称谓,如石墨中的碳原子,金刚石中的碳原子,水分子中的氢原子等等,我们一般说一种物质含有哪些元素（比如水,含有O和H）,也

C的核外电子数是6因此X个R所含电子是68个C的最外层电子数是4,因此X个R最外层电子数之和是28个那么要进行讨论我们知道最外层电子数不得超过8,而又能被28整除的有2,4,7最可能的只能是7所以R是

R^2-的核外有X个电子质子数=R核外电子数=X-2Na^+Na2R

解析：短周期元素一般指前三个周期的元素电子层数不会超过3个,及KLM三层K层为最内层,最多容纳2个电子,L层为第二层,最多容纳8个电子,M层为最三层,最多容纳8个电子,因为：R元素原子的最外层电子数与

100.210.8110.80.2/0.8=1:4

B、SiO2SiH4质量比Si：H=28：4=7：1原子个数比：Si：H=1：4符合题条件的只有在CO2和SiO2中选择,因为气态氢化物的原子个数比为1：4,表明元素R的最低化合价为-4,最高化合价为

原子量===质子数+中子数R+的核外电子数与氖原子相同,那么R的质子数是10+1=11元素R的原子核内中子数为23-11=12再问：R(氖原子）的质子数为什么是11核电荷数=核内质子数=10？再答：氖

这个也不难说明R+O2===RO2X322.83.2说明X=28也就是R元素的原子量为28,数值上就等于R单质的摩尔质量,因此是28g/mol应该是硅元素再问：3.2怎么来的？再答：根据质量守恒来的，

元素R原子的核外电子数等于核内质子数这句话没用,忽略不计,元素的单质2.8克与氧气充分反应,可得到6克RO2化合物由此可知氧气的质量是3.2克,又氧气的相对分子质量是32,所以该元素的相对原子质量是2

质子数：X+n中子数:A-X-n

C相对原子质量是某元素的一个原子与碳-12原子的质量的十二分之一的比值.9*12=108再问：不懂.......再答：相对原子质量：（某元素的原子）除以（碳-12原子的质量的十二分之一）。再问：碳-1

元素、原子之间的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子.区别只讲种类,不讲个数.即将种类,又讲个数.使用范围应用于描述物质的宏观组成.应用于描述物质的微观构成.举

选CD.R最高价氧化物为R2O5,水化物化学式可以是H3RO4,也可以是HRO3,故含氧酸的钠盐化学式可以是Na3RO4,也可以是NaRO3.

氢化物中显出最低负化合价利用最高价和最低价绝对值之和等于8知道最高价为+6最高价氧化物为RO3所以可求出该元素相对原子质量为32硫元素

C根据氯化物性质,氯的化合价为-1则化合物可以表示为RCl3故R的相对原子质量为35.5*3*10/19=56

该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，根据质量守恒定律知，3.2g的氧气参加了反应，氧原子的物质的量=3.2g32g/mol×2=0.2mol；化合物RO2中R元素与O元素的原

D不可能A:LiO2B:P2O5C:P2O3

我是高三化学理科生,希望答案对您有所帮助!答案：C因为,电子数之和为74,所以Rx所携带的电子数为74-6（C所携带的）=68.又因为Rx所携带的电子数,必须满足R（序数）×X=68所以满足条件的是：

C有6电子,而现在化合物电子有38,因此X个R提供的电子有32个C有4个最外层电子,因此X个R最外层有12个电子如果X=1,不可能,因为最外层电子不能超过8X=2,最外层6个可能是S或者O再综合X个R

答：设：R的原子序数为y.因为题中说：“其一个分子中个原子的电子数之和为74”.又因为该化合物分子式为：CRx再因为碳原子电子数为6,R原子电子数为y.所以：其一个分子中个原子的电子数可表示为：6+x