某R元素与氢氧根原子团形成化合物的相对分子质量为m

从AClx可以知道A的化合价为+X,根据化合价原则：1、当X为奇数时A元素与硫酸根原子团组成的化合物化学式为A2（SO4）x.2、当X为偶数时A元素与硫酸根原子团组成的化合物化学式为A（SO4）x/2

n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据2H+得2e−H2，则生成0.3molH2共需0.6mol电子，即0.2mol金属可失去0.6mol电子，所以金属的化合价为+3价，氧化物的

一般来说O是显负2价的而R显正3价所以可知分子式为R2O3又因为质量比为7：3所以2*R/16*3=7：3R=56所以可知他的相对原子质量为56就是Fe

不一定,这个题我曾经做过,比如说Fe3O4,其中O有两种价态.

1:142:73:氮,N最高价氧化物为R2O5,说明最高正价为+5,所以氢化物为RH3,3/0.176=17所以R为相对原子质量为1414-7为质子数质子数为7的元素是氮

1、R是+2价,则R元素的氧化物的化学式为：RO2、R元素的相对原子质量=RCl2的式量-2Cl的式量=127-35.5×2=127-71=56

1可以理解为1mol,11.2n也应理解为11.2nL.这是因为根据化学方程式,每1molR可以生成n/2*22.4L（即11.2nL)；当然单位同步扩大相同倍数,比例仍然成立,故单位可以不写.如果把

R化合价=4-nR的相对分子质量=m-n-32RO2原子团是-n价

这里H的化合价为+1,O的化合价为-2,设R的化合价为X,根据正负化合价的代数和为零的原则,则有(+1)*n+x+(-2)*2=0,解得x=4-n,则R元素的化合价为4-n.因为H的相对原子质量为1,

A是CB是OCOCO2A是PB是ClPCl3PCl5

氧的相对原子质量是16,那么O3所代表的就是48.由于R和氧的比是9：8,那么R的质量就是48×（9/8）=54,这是R2O3中的R2（也就是2个R）,那么一个R就是27（即铝）,R元素的相对原子质量

设R的相对原子质量为M,则2M：(16x3)=9：8解得M=27R的相对原子质量是27,R是铝

R的化合价为(n-m)/31设R的化学价为a,分子质量为R,因为硫酸根的相对分子质量为96化合价为2,氢氧根分子质量为17,化合价为1.根据化合价得氢氧根代数和为零得硫酸根原子团形成化合物的相对分子质

(1)R是Ca,相对原子量为40(2)减少的质量就是生成气体的质量,为(x+1-y)克(3)即分子式中相对原子量含量(14*2)/[(14+4)*2+12+16*3]*100%~=29.2%

某非金属元素R的化合价为+5价，氧元素显-2价，则其氧化物的化学式为R2O5；元素R与氧元素的质量比为31：40，设R的相对原子质量为x，则2x：（16×5）=31：40，x=31．若其核内质子数比中

答案.C两种方案.1）凑!假设A是铝Al,因为Al为+3价,Cl为-1价,所以x=3；铝和硫酸根形成的复合物为Al2（SO4）3,可见是C.当然你也可以假设A是Na啊,Mg啊什么的.2）计算Cl为-1

MgI2碘化镁　　化学式MgI2..熔点低于637摄氏度（637摄氏度分解）,白色晶体粉末,密度4.43g/m3.具吸湿性,易溶于水（20摄氏度时溶解度为140g）.见空气或见光易变色,溶于乙醇和乙醚

首先讨论当R元素为奇价态时,氢氧化物R(OH)x,硫酸化物为R2(SO4)x,根据相对分子量的计算分别得:R+17x=m2R+96x=n从而解得X=(n-2m)/62,此时R化合价为(n-2m)/62

由题应该是RH33/0.176=17也就是NH3所以相对原子质量14R质子数7名称氮N

某元素的化合价一定与该元素离子右上角的数值相等,要注意多化合价的元素至于原子团,几个元素一起,那你就要记得元素有那些化合价,这些都免不了,因为化学是要记的!