某so2和o2的混合气体中,氧元素的质量分数为40%,

常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4LSO2和O2的混合气体的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2NA，故答案为：×．

比是3:4S元素的物质量是O的2倍混合气体中氧元素占了0.7,那么S元素就占了0.3,那么二氧化硫就是占了0.6,因为0.3质量的S要有同样0.3质量的O和他组成二氧化硫,所以比例就是0.3:(0.7

D.0.5因为当全部为SO2时W硫比例最大为0.5但是因为是混合物…不可能全部是SO2所以不可以是0.5……

SO2和O2的混合气体中氧元素的质量分数75%,则硫元素的质量分数为1-75%=25%混合气体中SO2的质量分数25%/(32/64)=50%

列方程的很简单啊设SO2--xg、O2--yg.则x+y=48x*50%+y=48*75%解这个方程组得：x=24,y=24.

1.极端假设法：假设全都是O2责气体里硫元素的质量分数为0,所以答案只可能是小的数,若该题为单选,则答案铁定为D.（若非单选,只需算一下SO2气体里硫元素的质量分数,则混合气体里硫元素的质量分数在“S

氧元素的质量分数为0.7,硫元素的质量分数就为0.3,SO2中S和O的质量相同,质量分数就均为0.3,所以氧气中氧元素质量分数占0.4,令SO2为1mol,则混合气体质量为64/0.6=320/3氧气

混合气体的平均摩尔质量为：22.4*1.5=33.6g/mol,用十字交叉法得3230.4\/33.6/\641.6所以它们的物质的量之比为19：1,体积比之比等于物质的量之比为19：1

混合气体的平均摩尔质量为：22.4*2=44.8g/mol,用十字交叉法得3212.8\/44.8/\3212.8所以它们的物质的量之比为1：1,质量之比也为1：1

H2相对分子质量为2H2相对分子质量的22.4倍为44.8即混合气体的相对分子质量为44.8so2相对分子质量6402相对分子质量32十字交叉法的得02与so2比为2/3质量比为4/3所含氧原子个数比

可以设氧气摩尔X,二氧化硫Y,跟据60%可得XY的关系,然后两者质量即可比出来.这样的题通过方程都可以搞出来的,

设xmolSO2ymolO2总质量64x+32yO原子质量：32x+32yO原子质量分数=（32x+32y)/(64x+32y)=70%x:y=3:4则混合气体的平均摩尔质量=（3*64+4*32）/

设有100g气体,则物质的量=25/32+75/64=1.953125mol,体积=43.75L混合气体的密度=质量/体积=100/43.75=2.29g/L

设两气体摩尔数分别为n1.n2则质量方程为32n1+32n2/64n1+32n2=7/10.所以n1/n2=3/4.

质量比xSO2：O2=3：1=x*64：1*32解得：x=1.5即有1体积O2与1.5体积SO2的混合气体设O2物质的量为1mol设SO2物质的量为1.5mol则标况下体积为：O222.4L,SO23

求气体的体积分数,就是求物质的量分数质量分数是25%,就是质量比是1:3分别除个摩尔质量（1/32）：（3/64)=2:3所以SO2的体积分数就是3/（2+3）=60%

S元素的质量分数=30%SO2的质量分数=30*64/32=60%；O2的质量分数=40%SO2与O2的物质的量之比=60%：40%=3：2混合物的平均摩尔质量=(64*3+32*2)/(3+2)=5

解析：混合物中O元素质量分数=70%,那么S元素质量分数=30%S元素只存在于SO2中,所以设SO2占混合物质量分数为x,则有：SSO23232+16*230%x解得：x=60%,所以SO2质量分数为

组成元素只有S和O所以S占质量的30%S-SO2326430%60%SO2占总质量的60%02占40%(60%/64):(40%/32)=3:4M平均=(64*3+32*4)/7≈45.7

⑴4NO2+O2+2H2O=4HNO3当X=80%时,恰好完全反应,无其他剩余.当X80%时,剩余NO2依3NO2+H2O=NO+2HNO3反应完,剩余一氧化氮50mL×[1－(1-X)×5]×1/3