某一容器内充满氢气,容器内温度为27℃,压强为0.1MPa.求容器内氢气的密度.

要根据PV=nRTP压强V体积N物质的量T温度定容的V肯定相同,定容的容器,如果密度相同那么臭氧质量肯定等于氧气,在两者质量相同时,臭氧物质的量就小于氧气,所以装氧气的容器气压一定大

1.Po和P1的大小相等.2.因为在一百二十度的条件下,里面的所有物质都是气体状态,总质量没有改变,总体积也没有改变,所以密度也没有改变.3,.P2《Po.因为氢气与氧气反应生成的水和甲烷与氧气反应生

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择

都相等再问：能给我个具体过程吗再答：再答：写的不容易，给个采纳吧再答：然后1molO3有3mol原子，1molO2有2mol氧原子.最后都相等

因为已经是密闭容器且容器中已经装满水.外面施加的压力是不会改变压强,如果把某些东西伸如容器中就会,但是,这时候就不是密闭容器,而且水会溢出,更加不是装满水.何况竟然是密闭容器,又怎么施加压力进去呢?

根据公式PV=nRT,吧n=m/M带入公式,得PV=mRT/M,气体的密度（ρ=m/V)带入得P=ρRT/M由于ρRT是相同的,则压强与分子量成反比设O2的压强P1,O3的压强P2,则P1：P2=M2

我不知道B和D有什么区别,是不是D后面多个句号?O2是由两个氧原子,O3是3个氧原子,密度=质量/体积,如果两个容器的体积是一样的,而且密度相同,那么质量肯定是一样的,而两种气体都是由氧原子组成,没有

1、质量=密度*体积所以O2、O3气体质量是相等的.2、物质的里量=质量/相对分子质量,O2是32、O3是48,所以O2、O3气体物质的量不相等,也就是两种气体的分子数量不相等.3、因为两种气体（O2

pV=nRTpM=dRTp与M反比再问：没学过，不懂。。你就告诉我那个的压强大吧再答：O2大再问：是不是分子数越多，压强越大再答：对

因为分子的平均动能=\1,分子的平均平动动能=\1,内能=\1而对于H2：i=5,对于He：i=3又两种气体的摩尔数\1、温度\1均相同,故两种气体分子的平均动能不等；两种气体分子的内能不相等.两种气

相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，A、气体都是双原子分子，两种容器内气体的物质的量相等，则分子数相等，原子数相等，故A正确；B、N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器

这是时间—物质的量曲线,表示反应体系内物质的量随时间的变化,可知两线平行表示反应达到平衡.到达平衡时,N减少6mol,M增加3mol,反应方程式：2N==M,A错.达到平衡前正反应速率大于逆反应速率,

从图上可以看出,M是增加的,N是减少的,所以N是反应物,M是生成物.变化的物质的量等于化学计量数,从0~t1时刻,M增加了4-3=1mol,N减少了8-6=2molN、M的比是2：1,所以是2N=M

U=Q+W若对内做功则温度增加

选APV==nRTP==RTm/M/V==RTρ/M现在密度相同,温度相同则分子量小的压强大即N2>O2>CO2再问：好棒啊，谢谢你，请问如果题中问“这三个密闭容器中单位体积所含分子数的相互关系”的话

A．若a+b=c,则t0时增大容器的压强或使用催化剂都可以B．若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂或改变压强,C．若a+b≠c,则t0时增大容器的压强,平衡必定会移动,而图像明显没有移动,只能是加

D,因为两气体密度要相同,则氧气的压强一定更大!因为体积又相同,则质量一定相同,原子数目就相同!

根据克拉伯龙方程可知：PV=nRT,又因为n=m/M,则有：PV=m/M*RT,可得PM=ρRT,有因为MO2=32g/mol,MN2=28g/mol,McH4=16g/mol,R是常数,T和ρ相同,

先分析爆炸的原因：水电解后产生氢气和氧气,这两种气体在没有明火的情况下,是不会发生化学反应的.随着电解反应的持续进行,密闭容器内的气体越来越多,内部的压强也会越来越大.当压强大到容器所能承受的强度极限

首先判断出M是产物,N是反应物,只有反应物才可以求转化率（这是关键点）.方程式略.N从起始的8变为2,消耗了8-2=6mol,N的转化率=(消耗的/起始的)*100%=(6/8)*100%=75%