某元素原子核外的电子数为55

三个电子层即为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的12，M层为4个电子，一共14个电子，该原子为硅，故选B．

选择A14,如果这是一道初中化学题的话就这样考虑——在最外层的电子数确定的前提下内部的两层应该是满电子排布的,即第一层是2个电子,第二层是8电子,最外层是4电子（已知）,核外电子总数与原子核内质子数相

答案D考查原子核外电子的排布规律.由于K、L层分别容纳的电子是2和8,所以质子数等于17,答案选D.查看原帖

A:CB:OC:Na再答：ok？再问：问题这三种元素组成的化合物是什么再问：知道了。。再问：多谢再答：碳酸那再答：钠再答：不客气再答：在？再答：采纳啊？再问：嗯？再答：满意？

该元素为氧元素设最外层电子数为X总共三层内层肯定为2+8外层/内层：10/X=3/5解出X等于6

次外层电子数只能是2或8若为2,则只有两层,最外层为2a,质子数为2a+2若为8,最外层为8a,因a>1,8a>8,无此类元素综上,质子数为2a+2a=2时为碳,6质子a=3时为氧,8质子a=4时为氖

质子数为2+8+5=15所以中子数为31-15=16再问：为什么说第一层有2个,第二层最多有8个,第三层有5个？再答：你还没上高中吧，高中化学会讲的，第一层最多2个，第二层最多8个，题目中给出了第三层

第一题是B因为镁的K层（第一层）电子数是2,L层（第二层）是8,M（第三层）是2,符合题意第二题是C只有氧的各层电子数加起来是8,偶数,其余都是奇数

因为第一层最多排2个,最外层最多排8个,要排满前面才能排后面的,某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,该元素只能有两个电子层,第一层为次外层有2个电子,第二层为最外层,最外层是2的3倍,有6个

第一X是H无中子的明显是第二Y是C次外是2最外是4次外不可能是8不然就得16了第三Z是OH是+1或-1价C有+4价O一般是-2价选择1234即D5和6奇偶关系就不符合了因为H是奇数应该要是2倍的再问：

最外层电子数小于等于3,容易失去电子.失去几个电子,通常就显几价.所以R的化合价为+n

Se再问：是第四周期的才对啊再答：这不是第四周期？？第VIA族

3对,是1s、2s、还有2p的一个轨道,另外2个2p轨道是2个未成对电子.

这是阳离子还是阴离子,如果是阳离子,就该这样算有质子42+1=43,X中有质子43-3*8=19,X的相对原子质量为83-3*16=35,有中子35-19=16如果是阴离子则为有质子42-1=41,X

R2+有23个电子则R原子有23+2==25个电子中子数==质量数-质子数==质量数-原子电子数==55-25==30

选Dx+10.因为K层2个,L层8个,核外电子的排列规律是前一层满了,再排到下一层,而K层最多排2个,L层最多排8个,排到M层时,因为M层是x个,是最外层,所以加起来—2+8+x=10+x=x+10.

某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为3×2=6，则质子数为2+6=8，若为3个电子层等，不符合电子排布规律，即只有2个电子层符合，其质子数为

因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：B．

最外层电子数为8的粒子，可能是稀有气体的原子，可能是金属元素失电子形成的阳离子，也可能是非金属元素得电子形成的阴离子，观察选项，故选D．

A元素原子核外的未成对电子数是B元素原子核外未成对电子数的3倍,只有一种情况,就是A未成对电子数为3,B未成对电子数为1.否则不可能是3倍.A未成对电子数为3,则只能是np3构型,所以为氮元素,价电子