某元素构成的双原子单质分子有3种,其分子量分别为158.160

A.由同种元素的原子构成的分子是单质分子正确B.由同位素原子构成的分子不是化合物分子正确C.由同种元素形成的物质一定是单质不一定,如金刚石与石墨的混合物D.不同的分子混合后的物质中可能只有一种元素正确

因为158是最小的分子量必然就是2个质量数小的同位素行成的162是最大的分子量,则必然是质量数大的同位素形成的160是中间的分子量,则是混合同位素形成的

如果有三种同位素,就可以形成6种双原子单质,故A错；如果是两种同位素的话,那么就可以形成三种单质,AA、AB、BB,A的式量为79,B的为81.故B、C错；该元素单质的（平均）相对分子质量=158·1

三种相对分子质量,说明有两种原子,其相对原子质量分别为A=158/2=79（A2）和B=162/2=81（B2）,另一种160的（AB）（AB是同一种元素的两种同位素）由于三种单质的物质的量之比为1：

稀有气体和原子晶体的单质是由原子构成的,分子晶体的单质是由分子构成.要强调的是稀有气体也是分子晶体,它是单原子分子.金属单质既不是原子构成,也不是分子构成,是金属阳离子和自由电子构成的.再问：可以举出

三种相对分子质量,说明有两种原子,其相对原子质量分别为A=158/2=79（A2）和B=162/2=81（B2）,另一种160的（AB）（AB是同一种元素的两种同位素）由于三种单质的物质的量之比为1：

A、元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；B、根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、

不对,有可能就两种!比如O16和O18,可以构成O16O18和O16O16,O18O18三种双原子单质分子!

A：氮元素N氮气分子N2中存在氮氮三键B：氧元素O最外层第二层电子数6,是次外层第一层电子数2个的三倍C：钠元素NaC2B2：Na2O2C2B：Na2OD：氯元素Cl不是氟元素F,因为F比Na原子序数

有三种单质,可能确定只有两种同位素,以A、B为例,分别是AA,AB、BB.从三种单质的分子量看A、B的相对原子质量应该是相差2,而分子量居中的是160,也就是说两者平均为80,可以推算A、B的相对原子

晕死去吧,净是胡说八道.双原子单质的构成可以式不同的中子数的原子组合,所以只有两个同位素的原子足够满足以上条件了.答案当然选择A了.具体计算是使用组合数来计算的,即C21+C22=3

元素和单质是两种东西,比如说C是元素,金刚石和石墨是单质,不能等同起来说,再比如说H和H2,你可以说H2是单质,但你不能说H是单质.至于由分子构成,单质还可以由原子构成,不一定是分子分子不等于化合物,

该元素有两种核素,设两种核素分别为A和B,则由这两种核素组成的该元素的单质有3种,分别为：A2ABB2再问：为什么没有三种？三种核素的相对原子质量为303132，为什么不成立？再答：若有三种核素的相对

此元素有两种同位素,它们的质量数分别为79和81,能组成三种分子如果有三种,那就会形成6种分子,所以AB错误.在天然单质中,此3中单质的物质的量之比为1：1：1说明单质的平均相对分子质量=(158+1

DBr元素再问：其他有错吗……是把相对分子质量除2得到相对原子质量，因为是同一种元素，所以质子数相同，中子数不同，所以有三中核素，这样的判断错了吗再答：如果有三种核素，得到的单质就不是3种了（有6种：

首先,由1：2：1知道160的单质应该是两种同位素组成的,而158,162的都是一种同位素自己形成的,所以应该有种同位素,式量分别为79,81,这样160有两种组合,所以是2.这样A,B都是错的,答案

平均相对分子质量160（158+160+162）/3此元素有2种同位素2种同位素构成三种单质aa,ab,

该物质有3种单质,说明有2种同位素：AA、AB、BB,A的式量为79,B的为81.选项a、b错,假设有4mol天然单质,则有8mol原子,A、B各占4mol,c对;单质平均相对分子质量=158*1/4

(2*158+5*160+3*162)/(2+5+3)=160.2g/mol

同种元素的原子构成--单质-分子