作业帮某元素气态氢化物化学式为RH3,此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/01 13:07:30
HxROy中R的化合价为2y-xH(8+x-2y)R再问：为什么括号里的不是8+x+2y呢？请问过程是什么呀？再答：最高正价与负价的数字和为8所以R的负价为-（8+x-2y)
NH3
XH3中X是-3价,所以其最高价是+5价,不能选D.还有一个可能答案是H3XO4.再问：“XH3中X是-3价，所以其最高价是+5价”怎么断定的？再答：哦，你没有发现这个规律：C-4+4N-3+5S-2
设HxROyHxR中R的质子数为R,摩尔质量为MX+M+16Y=64+（X+M)————Y=4R+16=X+8Y-----------R-X=16因为X》1所以Y》16,是Cl,原子序数17所以HCl
元素的氢化物的化学式为RH3，则可知最高价为+5价，氧化物为R2O5，设元素R的相对原子质量为M，则有16×52M+16×5×100%=74%，解得M=14，故选B．
看到RH3很容易想到NH3这个比较常见然后就再进一步确认其最高价氧化物是什么其氧化物有NONO2N2O3N2O4N2O5最高价的氧化物的含氧量正是74.07所以是NH3R就是N
某元素R的气态氢化物的化学式为RH4,其最高价氧化物为RO2设其相对原子质量为x(x+32)/(x+4)=3/1x=10
HXO4中X的化合价是+7价,根据最高正价+最低负价的绝对值=8,得出最低负价的绝对值=8-7=1,所以X的气态氢化物中X的化合价是-1价,化学式是HX.
某元素R的气态氢化物的化学式为RH3,所以R的最低化合价是-3价,所以R的最高化合价是+5价,所以其最高价氧化物为R2O5,因为在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%,所以设R的相对原子质量是X
BR的最低负价为-2满足第六主族元素ns2np4
电子得失能力,跟原子半径有关,半径越大越易失去最外层电子而显正价再问：R未知啊
Q:RH3为什么一定要H正一价?负一价也行啊!A:根据金属活动性顺序,H处于过渡态,那么当H和金属原子形成离子化合物时,H是负价,注意是离子化合物,根据题意所以H不可以为负
不对在氢化物中是-3价,在氧化物中是+5价
设该元素相对原子质量为m,最高价氧化物中化合价为+x,气态氢化物中化合价为-(8-x),最高价氧化物化学式为M2Ox或MO(x/2),氢化物为H(8-x)M.得：2m+16x=80①或m+8x=80②
1、符合某元素R的气态氢化物化学式为RH3------的元素：N和P2、其最高价氧化物中R的质量分数为43.66％------N2O52N/N2O5=2x14/(2x14+5x16)=25.93％＜4
你的D选项是H3RO4,那就选CD了.气态氢化物是RH3,R的化合价是-3,负价的绝对值与最高正价的和是8,所以最高正价是+5价,A中R为+4价,B中R为+6价,CD中R为+5价,所以选CD.
同一元素最高正化合价与其最低负价的绝对值之和为8，在一般的化合物中H元素显+1价、O元素显-2价，某元素气态氢化物化学式为RH4，R元素的最低负价为-4价，则其最高正化合价为+4价，所以其最高价氧化物
设R的相对原子质量为x则3/(x+3)=17.65%x≈14.00则R的质量数为14,R原子的核电荷数7,RH3的化学式为NH3,R原子的原子结构示意图为\\+725//
因为R的气态氢化物的化学式为RH3所以最高氧化物为H3RO4R的质量分数为43.66%43.66%=R/(R+3+64)R约等于52