某元素的蜡酸盐的相对分子质量为N

碳,氢元素的质量比为5:1则碳,氢原子的个数比为（5/12）：（1/1）=5：12因此该烃的最简式为C5H12设分子式为（C5H12）n（5*12+12）*n=72n=1该烃的分子式为C5H12可能的

X=____2_Y=____6__Z=____1__楼主把氧元素的质量分数打错了吧?应该是34.8%12X+Y+16Z=4612X/46=52.2Y/46=1316Z/46=34.8解得:X=2,Y=

R的相对原子质量为32,说明R是硫元素S硫的氧化物是SO2或SO3,相对分子质量是64或80选择BC

因为该烃对氢气的相对密度为21所以烃的摩尔质量=42g/mol因为碳占了85.72%,所以约等于36g/mol所以烃中有3个碳原子,6个氢原子,是丙烯C3H6结构简式：CH2=CH-CH3,名称：丙烯

钾元素的相对原子质量是39钾,一种化学元素.化学符号（K）,原子序数19,原子质量39.0983,属周期系ⅠA族,为碱金属的成员.元素的英文名称来源于potash一词,含义是木灰碱.钾的化合物早就被人

几个概念混淆了.元素一般称质量数,一般查元素周期表而得（或者由题目中直接告知）；相对分子质量是指分子的相对质量,一般由组成分子的各原子相对质量相加得到,如NaOH,由Na（23）+O（16）+H（1）

设R的化合价为X,所以R的氯化物的化学式：RCIxR+35.5X=MR=M-35.5X与硫酸根结合的化学式：R2(SO4)X2R+96X=NR=N-96X/2两种物质中R为同种元素,所以：M-35.5

R化合价=4-nR的相对分子质量=m-n-32RO2原子团是-n价

答：由于氯离子和硝酸根离子都是-1价,设元素M化合价为+x,相对原子质量为y则a=y+35.5*xb=y+62*x解方程得x=(b-a)/26.5y=b-(b-a)/26.5=(25.5b+a)/26

这里H的化合价为+1,O的化合价为-2,设R的化合价为X,根据正负化合价的代数和为零的原则,则有(+1)*n+x+(-2)*2=0,解得x=4-n,则R元素的化合价为4-n.因为H的相对原子质量为1,

62不是质量,它是硝酸根中各原子的相树原子质量之和.在硝酸盐的化学式中X是硝酸根的个数,它与62的乘积是X个硝酸根中所有原子的相对原子质量之和.硝酸盐的相对分子质量r+62X=M（1）若X为奇数,硫酸

因为式量与化学式有关,而化学式又与化合价紧密相关.本题可以运用数学思维,通过列方程组,　　设这种元素为R（原子量为a）,其化合价为x.　　故其硝酸盐的化学式为R(NO3)x；而硫酸盐的化学式有两种写法

设某元素氯化合物为RCLx,硝酸盐为R(NO3)x氯化合物相对分子质量为M,那么R+35.5x＝M,R=M-35.5x硝酸盐的相对分子质量为N,那么R+62x=N,R=N-62xR=R,M-35.5x

设该元素化合价为X,元素的相对原子质量为Y,而硝酸根分子量为62,硫酸根分子量为96当化合价即X为奇数时:Y+62X=M2Y+96X=N解关于X的方程得到:X=(2M-N)/28同理,当X为偶数时:Y

气态氢化物中,R,是负价,在最高价氧化物里,是正价.两者数量关系为：负价的绝对值+正价=8.如果R的负价是-2,则正价就是+6.那么存在下面几种情况：1.负价是-1,氢化物为HR,代入相对分子质量34

R的+4价氧化物的形式必然是RO2那么RO2的相对分子质量是M则R的相对原子质量为M-32

设该元素为R,化合价x,相对原子质量y氧化物为R2Ox,硝酸盐为R（NO3)x.16x+2y=n62x+y=m解得x=(2m-n)/108;y=(31n-8m)/54

H的相等原子质量1.008

解题思路：根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2(SO4)x，依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．解题过程：最终答

答案是C.解法如下:设该元素为R,它的化合介为X.则氧化物化学式为R2Ox,相对分子质量的计算式为:2R+16X=160(1)硫酸盐化学式为R2(SO4)x,相对分子质量的计算式为:2R+96x=40