某兴趣小组为了测定镁铜合金中锌的含量

（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5     （3）镁铜合金中镁的

1）剩余固体即为铜,其质量为6.75克,因此锌的质量10-6.75=3.25克黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%2）与样品完全反应的硫酸加入5次后,因此硫酸溶液总的用量是50

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜因此CU%=6.75/10*100%=67.5%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816120.65x因此：x=0.65*98/65=0.9

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.（第一问）由题意可知,在稀盐酸（Hcl）溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1

我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~

适量不行.目的是反应掉氧化铁得到铁并防止过热的铁在氧气中再度氧化.赤铁矿的主要成分就是氧化铁,通过生成铁的质量来计算氧化铁的质量.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑最后剩余的0.6g固体的成分是铜；第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m=2.5克合金样品中镁的质量分数=（3-0.6）/3=80%Mg+H2SO4=

我认为既然人家说是锌铜合金那么就一定没有杂质另外到底什么装置测定锌铜合金你说的并不清楚我没法告诉你到底为什么偏小除非你告诉我怎么测的用什么试剂什么办法测的希望回答对你有所帮助你是初三的吧呵呵呵呵说的对

观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的

(1)第(三)次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完（2）所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是：3克（4-1=3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75%（3设最多能生成二氧化碳的质量是XCaCO3

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将

镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，

从第2、3、4次可以看出,每加入10g稀硫酸,固体质量减少0.5g(即反应的镁的质量）所以（1）m=2.5g铜与稀硫酸不反应,所以剩余的0.6g即铜的质量（2）合金样品中镁的质量分数（3g-0.6g)

H2SO4------------------Mg9824a0.5g解的a=2.04g则硫酸的质量分数为2.04/10===0.204再问：为啥Mg质量为0.5？再答：因为前四次都是金属过量，此时可以

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO

这题关键要知道黄铜的成分是铜锌合金.锌溶于稀硫酸,但铜与稀硫酸不反应.从表中可以看出,前三次加入20g稀硫酸后固体质量减少都是2.6g,并且第四次加入后还有少量减少,说明前三次稀硫酸不足.第四次加的稀

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略