作业帮某兴趣小组为检验常用于工业上清洗铁屑表面油污的纯碱溶液的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 02:06:42
那个,图呢?再问：帮帮我吧再答：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥氨气黑色粉末变红，管口有水珠最后应加酒精灯点燃NH3
不是应该是C+O2=（点燃）=CO2CO2+C=(高温)=2CO3CO+Fe2O3=(高温)=2Fe+3CO2CaCO3=(高温)=CaO+CO2CaO+SiO2=(高温)=CaSiO3
工业上常用的分散剂有以下几类：一,脂肪酸类、脂肪族酰胺类和酯类 硬脂酰胺与高级醇并用,可改善润滑性和热稳定性,用量（质量分数,下同）0.3%-0.8%,还可作聚烯烃的滑爽剂；己烯基双硬脂酰胺,也称乙
取样,滴加稀盐酸,有气泡产生则有CO3根离子
碘水颜色不明显,如果剩余的碘很少,不容易观察.淀粉与碘的显色非常灵敏,少量的碘也能使得淀粉变蓝色.
工业上常用分离液态空气制备大量氧气.a是空气
制备纯碱首先是利用NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl来制备NaHCO3,而这个反应又是利用NaHCO3溶解度小的性质.因此如果KHCO3得溶解度较大,利用上述方法就得不到KHCO3,没
氢氧化钙再问：化学方程式呢？再答：农业上用于配置波尔多液,氢氧化钙与硫酸铜混合浊液CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4工业上常用于制造烧碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
(1)Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O2mol1molxmol0.05mol2/x=1/0.05x=0.1molm=0.1molx36.5g/mol=3.65g(2)Na2CO3+
(1)低温空气分离制氧(2)变压吸附制氧
两种金属是Fe和Al原因：Fe和Al常温下会和浓硫酸和浓硝酸发生钝化反应,在金属表面生成一层致密氧化膜,阻止了金属和酸继续发生反应,故能用它们制成的容器盛放浓硫酸和浓硝酸
工业是制取氧气是直接从大气中分离氧气的. 根据氧气和氮气沸点不同分离出氧气：首先将空气除尘净化,除去二氧化碳和水蒸气,然后在低温下加压,使空气液化.通过控制温度蒸发液态空气,将沸点较低的液氮先蒸发出
十字交叉法的内涵你没有完全搞清楚,算对了,但理解错了.运用十字交叉法,很关键的一点是要知道,你所代入的量和所得量比值的意义,这个说起来可能比较抽象,简单的说当你叉号左边代入一种量时,叉号右边所得比值必
蒸发海水
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
x＋y＝3……再问：2x+4y=3.5×3？可是x和y都是什么呀，具体点呗～再答：我躺在床上没有笔，我起来算算吧，你等等再问：好的～再答：NO2→1/2N2，从化合价看得4e-；NO→1/2N2，从化
1、氧化剂是Cl2,还原剂是NH3.看价态变化即可知答案2、被氧化物质的物质的量=0.5mol,转移电子物质的量=1.5mol
（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨
（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子