某兴趣小组为测定该盐中氯化镁的含量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 22:22:26
解析:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(^)+H2O10011144m(CaCO3)m(CaCl2)2.2解得:m(CaCO3)=5.0gm(CaCl2)=5.6(g)杂质质量=8.0-5.0
(1)被吸收的SO2的质量0.64g.(2)发生反应的NaOH的质量.2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O8064x0.64g80/64=x/0.64gx=0.8g(3)空气中SO2的质量分
取该溶液一半,即5g混合物,加入45g水.以下计算均是此前提下进行:根据曲线图可得Mg(OH)2的质量═2.9 g;设5g样品中含5g−4.75g5gMgCl2质量为x,参加反应的NaOH的
设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 106 &n
解;由题意知,反应后溶液中溶质为氯化钠,其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克设:碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117
溶液增加的质量就是二氧化硫的质量,所以二氧化硫的质量是0.64克.设参加反应的氢氧化钠的质量是X.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80\x0964X0.64gX=0.8g含有的二氧化硫的质量为
黄铜杂质是锌,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,氢气为0.2g即为1mol,所以Zn也是0.1mol即6.5g,所以Cu为3.5g,质量百分比35%,回答完毕,希望对你有所帮助再问:mol是什么?好
不是杂质是不参加反应的,生成的气体逃逸了,减少的质量就是氢气!Fe+H2SO4===FeSO4+H25615218xy0.256/x=18/0.2;152/y=18/0.2(2)x/6==10.37%
乙反应物不同产物相同说明都反应完全了只有可能乙恰好反应
硫酸的质量:40ml*0.49g/ml*10%=0.196g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O8098X0.196gx=0.16g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数0.16g/50g*100%=0
(1)最终生成co2的质量—4.4—gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=11.1g(2)样品中caco
(1)被吸收的SO2的质量0.64g.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O8064x0.64g80/x=64/0.64gx=0.8g(2)反应的NaOH的质量0.8g.(3)出去CO2后的空气中S
(1)盐酸可以和碳酸钠反应,然后第二步加入的氯化钡只和硫酸钠反应,因此加入盐酸可以除去碳酸钠,防止对硫酸钠反应的干扰;为保证加入盐酸是足量的,其具体操作方法为:取样品向其中加入足量的稀盐酸,搅拌至不在
对的生成氧气40g+1g-39.4g=1.6g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢的溶质质量分数为3.4g/40g*100%=8.5%
(1)反应生成氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g该过
CuSO42H2O2======2H2O+O2↑683668.0gx68/68.0g=36/xx=36g
水的质量:100mL×1g/cm3=100g;设粗盐样品中氯化钙的质量为x,生成的NaCl质量为y,则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(1)粉末状的碳酸钙可以和稀硫酸反应,所以能用稀硫酸来代替稀盐酸;(2)设能配制10%的稀盐酸的质量为x,则根据稀释前后溶质的质量不变可得:100g×36%=x•10%解得:x=360g(3)设6g样
Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6
这题关键要知道黄铜的成分是铜锌合金.锌溶于稀硫酸,但铜与稀硫酸不反应.从表中可以看出,前三次加入20g稀硫酸后固体质量减少都是2.6g,并且第四次加入后还有少量减少,说明前三次稀硫酸不足.第四次加的稀