某化合物X46g在氧气中完全燃烧生成88g二氧化碳

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则一定含有C、H元素，其中n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n

乙烷或乙醇

BD8.8gCO2和7.2gH2O中含有C0.2molH0.8mol,由于此化合物在氧气中完全燃烧,没有从外界获得其他元素,所以碳氢原子个数比为1：4,而原化合物有6.4g,其中CH质量和小于6.4g

C分析：则8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g；7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g；综合上述分析可知,反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g＜

A．有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物分子中一定含有C、H元素，当可能含有氧元素，故A错误；B.8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=8.8g44g/mol=0.2mol，

8.BD解析,先计算出碳原子和氢原子的个数比（4：1）,而后再由质量守恒定律计算出8．8gCO2和7．2gH2O所含有的氧元素的质量大于6．4g,故该物质必含氧元素.10.B“压强减小为原来的一半若加

在氧气中完全燃烧,则生成物中的碳元素和氢元素全部来自原化合物,8.8克CO2中含C元素质量=8.8*（12/44）=2.4克3.6克水中含H元素质量=3.6*（2*1/18）=0.4克二者的质量相加2

选B4.4g二氧化碳是有1.2g碳和3.2g氧的,3.6水里是有0.4g氢和3.2g氧的.假设氧全部来自空气中,那么这化合物的质量是最少的,1.2g+0.4g=1.6g

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为（22×1244）：（9×218）=6：1，根据质量守恒定律可知碳、氢元素均来自该化合物，所以其中碳氢原子的个数比是612：11=1

等体反应反应前后体积不变设反应生成的XO2的物质的量为xmolXY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)1312x3xx2x(1)O2的物质的量为3x,而方程式右边总物质的量为3x,因为

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

选A表示该化合物碳与氢的比值是2：1,如果是1摩尔该物质两个碳,肯定不能只有一个氢,还有其他物质.所以不能为26再问：为什么是二比一呢？这一点我不懂，能再仔细一点吗？谢谢再答：因为44克二氧化碳是1摩

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

该化合物C,H原子个数比为2:(2*3)=1:3,该化合物可能是C2H5OH

产物中碳和氢的质量之和少于化合物的质量.

因为是在氧气中燃烧,所以CO2中的C以及H2O中的H肯定是该化合物中的元素.根据C以及H在CO2和H2O中的质量分数可以求出C以及H的质量：8.8g×(3/11)=2.4g,5.4g×(1/9)=0.

肯定含有C和H,可能含有O.如果知道A的质量可以通过计算,看是否含有氧.

由题意“某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳”，则生成物中含有的元素种类为：碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测该化合物的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，因有氧气参