作业帮某化合物中含有X.Y.Z三种元素,X为一种金属元素.其组成元素的微粒之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 02:35:43
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O红色Fe2O3粉末2.4g=0.015mol算出Fe为0.03mol原来加入的是1.12g=0.02mol则原化合物中有FeFe2+完全沉淀2Fe2++4OH-+
化学式为X3Y2Z12由X为+6价,Z为-2价,以及5个原子组成的XZ为-2价知原子团为-2价的XZ4阴离子,再有一个+3价的Y,合起来为Y2（XZ4）3,亦即X3Y2Z12举个例子比如硫酸铝Al2（
AL2(SO4)3,FE2(SO4)3X最外层电子数是6,那么X是硫（氧无正6价）,硒、砷一般不考虑Y是氧,很明显是硫酸根X是+3价,说明X不是H,那么正三价金属都有可能,一般考虑铁和铝当然还有很多答
应该是焰色反应——钠的焰色反应是黄色.X是碳酸氢钠Y是氢氧化钠Z是碳酸钠W是二氧化碳再问：谢谢你！再问：那xy反应方程式怎么写？再答：再答：
应该是焰色反应——钠的焰色反应是黄色.X是碳酸氢钠Y是氢氧化钠Z是碳酸钠W是二氧化碳
此题很有挑战性啊……首先都是短周期,那么一定为18号前的元素,而且第一周期的俩元素排除Y原子最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数.前一电子层电子总数有两种可能,一种是2,一种是8,但p能级最多是6
1、（1）X：ClZ：K（2）③Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O④2KClO3=2KCl+3O22、（1）H2O（2）O2（3）H2O3、感觉题目怪怪的,楼主有没有写错了关系式?初步怀疑M是
假设X=1、Y=0、Z=-1Y-Z分之X-Y=1Z-X分之Y-Z=-2X-Y分之Z-X=-1/2两个负的由特殊到一般
Z元素核内有16个质子,所以Z是S,且是第三周期,所以X肯定为第二周期,X为O,Y也是第二周期,K层电子数为2,所以K层为4,所以Y是CYX2就为CO2ZX2为SO2
a时,溶液中含有MA0.5V摩尔,HA0.5V摩尔,而电离和水解都很微弱,所以A大于M,由电荷守恒知氢离子浓度大,故为A大于M大于H大于OH.溶液含有0.1V的MA,加少量盐酸恢复中性,A的水解收到促
无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙
只有W能在自然界存在说明这种金属不活泼,不易和其他元素发生化学反应,应排在四种金属活动性的最后一位.X制的容器因与Z的化合物反应而不能盛放Z的化合物溶液说明X能够将Z从其化合物中置换出来,X的金属活动
⑴H2O （2分）⑵B的分子式为C2H6 （2分）⑶分子式是CH4O（3分）（1）根据A的密度和沸点可知，A是水。（2）B在标准状况下是气体，其标准状况下密度为1．34
1Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2so:M(Na)=M(H2)*14=0.28so:M(Na2O)=0.584-0.28NaOH质量分数=M(生成的NaOH)/(M(Na
化合物XZ4中总电子数为10，5个原子平均电子数为2，故Z只能为H元素．所以X原子电子数为10-4=6，故X为碳元素；化合物Z2Y中总电子数为10，所以Y原子的电子数为10-2=8，故Y为氧元素．故选
题目好像没完哦.我猜答案应该是：y2x3,y为+3价,x为-8+6=-2价.
Z是过氧化钠y是氢氧化钠X是碳酸钠w应该是碳酸氢钠从第二个反应判断比较简单
W:NaHCO3X:Na2CO3Y:NaOHZ:Na2O2