作业帮某化合物有X.Y两种元素组成,X.Y两元素的质量比是3:8
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/23 23:15:58
设由X、Z两元素组成的原子团为−3ZbXa，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：a+b=5（-2）×a+（+5）×b=-3解得a＝4b＝1即原子团为ZX43-，交叉书写化学式：
假设该化合物中含有n个X,m个Y,那么可以得出一个方程式7n/2m=21/8（简化得n/m=3/4）,其中所有使此方程成立的正整数n和m都是城里的.以上是具体数字,若是用字母表示···设化合物中含x有
设为XaYb12*a:1*b=3:1所以a:b=1:4所以是XY4
若相对质量比2：1的XY化合物中原子个数比为2X:Y原子个数比等于元素的质量比2x:y=3:2得到x:y=3:4所以选B
设xy为xy的相对原子质量x=0.75y设化学物是XnYmnx：my=3：80.75yn:ym=3:80.75n:m=3:83m=6nn:m=1:2XY2根据x=0.75y和XY2推测为CO2
XY3设化学式为XaYb2a:1b=2:3a:b=1:3所以为XY3RO2R的氧化物为64R是32那么氧就是2个所以RO211:14CO2与CO含有相同的氧元素,个数必须满足1：2,CO2的分子量44
果然错了垃圾了不好意思是二氧化碳我还在想计算步骤==假设是XaYbX/y=0.75X*a/Y*b=3/8可以算出a/b=1;2
设X原子的相对原子质量为x,Y原子的相对原子质量为y：在化合物a中X的质量分数：x/(x+2y)×100%=50%,解得：x=2y.则化合物b化学式设为XmYn：mx/(mx+ny)×100%=40%
NaF.即氟化钠.谢谢.对不起,没看见相对分子质量.N2O4.即四氧化二氮.希望采纳
因为x原子最外层有7个电子,所以它趋向于获得一个电子,最外层变成八个电子的稳定结构,所以它的化合价为-1,y原子核外有3个电子,趋向于失去三个,达到稳定结构,所以它显+3价.则化学式为YX3（通常阳离
ANaHBNa2O2CH2O2DNa2OEH2OFNaOHXNaYOZH接下来好写了①X元素名称：氧②Na＞O＞H③NaOH④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
答案：c解析：C2化学式确定就是确定X、Y的个数比的过程根据已知：C1化学式XY4,质量分数可以列式子X/4Y==75%/25%求出X/Y=12:1设C2化学式为XaYb列式子aX/bY====90%
二氧化硫,写作SO2,2应该写在右下角.设Y的相对原子质量是a则X的相对原子质量是2a1*2a+2*a=4a=64a=16相对原子质量等于16的元素只有氧,所以Y是氧.2a=32相对原子质量等于32的
XY2再问：因为Y化合价是负的对吗？再问：-2再答：对
题目好像没完哦.我猜答案应该是：y2x3,y为+3价,x为-8+6=-2价.
有CH4甲烷烷烃烯烃炔烃都是C和H的化合物
Y3(XZ4)2可能是磷酸钙Ca3（PO4）2再问：谢啦