某化合物的相对分子质量为M=72,红外光谱指出该化合物含羰基

因为：n+R+16*2n+16=M所以：相对原子质量为：R=M-33n-16化合价为：R＝(2n+1)*2-n=3n+2化学式为：R2O(3n+2)当n=1,化学式为：R2O5;当n=2,RO4,没有

设R的相对原子质量为rn+r+（2n+2）*16=M所以r=M-33n-32设R的化合价为+xn+x=4n+4所以x=3n+4即化合价为3n+4,原子量为M-33n-32再问：某商场将进价为30元的台

设R的化合价为X,所以R的氯化物的化学式：RCIxR+35.5X=MR=M-35.5X与硫酸根结合的化学式：R2(SO4)X2R+96X=NR=N-96X/2两种物质中R为同种元素,所以：M-35.5

R化合价=4-nR的相对分子质量=m-n-32RO2原子团是-n价

某结晶水合物化学式AnH2O,A相对分子质量为w.如果将ag该化合物加热至结晶水全部失去剩余残渣为b,则n=?A·nH2O=A+nH2Ow+18Nwagbg解得N=w(a-b)/18

设该元素化合价为xM2Sx2M+32x=150MClxM+35.5x=133.5x=3,M=27（1）化合物中M的化合价?+3（2）M是哪种元素?铝元素（3）写出M和硫元素以及氯元素所形成的化合物的化

HnRO2分子量=1*n+R+16*2=n+R+32=m原子量量R=m-32-n化合价=2*2-n=4-n再问：化合价=2*2-n=4-n这里有点不明白.....能讲解一下吗？再答：化合价的代数和=0

这里H的化合价为+1,O的化合价为-2,设R的化合价为X,根据正负化合价的代数和为零的原则,则有(+1)*n+x+(-2)*2=0,解得x=4-n,则R元素的化合价为4-n.因为H的相对原子质量为1,

设R的相对原子质量为X,则,n+X+[2n-2]*16=M,解得,X的值就可以了

R的化合价为(n-m)/31设R的化学价为a,分子质量为R,因为硫酸根的相对分子质量为96化合价为2,氢氧根分子质量为17,化合价为1.根据化合价得氢氧根代数和为零得硫酸根原子团形成化合物的相对分子质

（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得x+12+16×3=100，则x=40．答：M元素的相对原子质量为40；（2）M元素的相对原子质量为40，可知该元素为钙．答：M元素的

一个硝酸根相对质量:14+16×3=62.一个硫酸根相对质量为32+16×4=96.设该元素化合价为a为正整数,相对原子质量为x.x+62a=m若化合价a为+2,+4或+6a/2×96+x=n即14a

n+R+16*2n+16=M相对原子质量R=M-33n-16化合价R＝(2n+1)*2-n=3n+2化学式R2O(3n+2)n=1,R2O5;n=2,RO4没有＋8价的氧化物.某化合物的化学式为HnR

相对分子质量为28的化合物：CO,N2,C2H4亲!

要给分啊由HnR2n-1电荷平衡知道n=2n-1得到n=1即HR又R+1=m得R=m-1

首先讨论当R元素为奇价态时,氢氧化物R(OH)x,硫酸化物为R2(SO4)x,根据相对分子量的计算分别得:R+17x=m2R+96x=n从而解得X=(n-2m)/62,此时R化合价为(n-2m)/62

C是12O是16*3加起来一共是60所以M应该是100-60=40M是Ca相对原子质量是40

分子质量M=n+m(R)+16(2n-1)得m(R)=M-33n+16根据化合价守恒得R+n=2(2n-1)R=3n-2

硫化氢H2S

R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-化合物化合价代数和为0.再问：R：+2(2n+1)-n=+3n+2(RO2n+1)^n-怎么来的告诉我一下再答：H：+1价O：-2价+1n+X