某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中caco3的质量分数,取用4g石灰石样品
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/23 13:44:23
分析:第一次加入10克稀盐酸剩余固体3克说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应,同样,第二次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质所以碳酸钙质量为:4
解析:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(^)+H2O10011144m(CaCO3)m(CaCl2)2.2解得:m(CaCO3)=5.0gm(CaCl2)=5.6(g)杂质质量=8.0-5.0
因为10.0-6.5=6.5-3.0不等于3.0-0.6,所以m=0.6gw=1-(0.6/10.0)*100%=94%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g44g94gx=41.3
25.6\x0d25.5\x0d25.5\x0d(1)反应中产生氢气\x0d克,这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1%)98.2%(2)钢的类型分为:含碳质量(C%)0.03%~0.3%为低碳钢
1.第四次过量.通过对前三次的观察,每加10g稀盐酸样品质量减少1g,而第四次时只减少0.6g,显然第四次稀盐酸过量.2.剩余0.4g不溶于HCl即为杂志.则依题意可得,碳酸钙有(4-0.4=)3.6
楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.(第一问)由题意可知,在稀盐酸(Hcl)溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g2*36.5g111g44gxyw4.4g得x=10g,y=7.3gw=11.1g所以质量分数:盐酸为7.3/200*100%=3.65%,石灰
固体质量减少是因为生成了气体(CO2)故CO2质量为10g-7.8g=2.2gCaCO3=高温=CaO+CO2↑10044m(CaCO3)2.2gm(CaCO3)=100×2.2g÷44=5g碳酸钙的
我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~
减少的质量是生成CO2的质量,是80-77.8=2.2g设碳酸钙的质量是x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/x=44/2.2x=5g碳酸钙的质量分数为5/
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz6.6g100/x=73/y=111/z=44/6.6gx=15gy=10.95gz=16.65g样品中碳酸钙的质量分数1
每份样品的质量是25/2=12.5g1.设碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g碳酸钙的质量分数为10/12.5*1
1.反应结束后,共放出80g-77.8g=2.2g克的二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g5g/10g*100%=50%
(1)最终生成co2的质量—4.4—gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g100/x=111/y=44/4.4gx=10gy=11.1g(2)样品中caco
1)根据第四次和第五次加入剩余固体的质量都为0.3g,说明第四,五次碳酸钙已经完全反应所以杂质质量为0.3克因此石灰石样品中碳酸钙为:2g-0.3g=1.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:(1.7/
1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样
观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的
1、从第四第五次试验可以看出,反应不再进行,剩余固体就是杂质了,那么碳酸钙质量为2.1-0.3=1.7g;质量分数为1.7/2.0*100%=85%;2、CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2(气)
(1)这种石灰石样品纯度是(10g-0.6g)/10g*100%=94%(2)m的值m=0.6g第一次加入20g6.5g减少3.5g第二次加入20g3.0g减少3.5g第三次加入20g0.6g减少2.
6.04g包含生成的氧化钙和没反应的杂质因此需用CO2的质量来算生成二氧化碳的质量10g-6.04g=3.96gCaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x3.96g100/44=x/3.96g解得