某化工厂排放的废水中可能含有碳酸钠.氯化镁.硫酸铜

题目不全呀再问：好没？再答：（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体4g，水96ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入

（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g-4g=96g，故需水的体积为96g1g/cm3=96cm3，1cm3=1ml，故需水96ml．故答案为：4；96

没有NH4+,因为溶液呈碱性,也没有Fe3+.通过(2)我们发现这里肯定有SO42-,所以排除Ba2+的存在,为了电离平衡,水中必须存在阳离子,剩下的阳离子只有Na+.再答：所以Na+必定存在，希望对

首先准备一支铅笔,然后观察下面列的条件.1、取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状；带颜色的离子排除（Fe3+红褐色）,用笔划去.离子间可能形成沉淀的留意一下,比如Ba2+和CO32-、SO42-.2、

（1）污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH=10，说明废水呈碱性，一定含

设生成5.8g沉淀消耗氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl8058117X5.8gY80:58=X:5.8gX=8g58:117=5.8g:

10g*30%=(10g+x)*2%x=140g需加水140克KOH+HCl=KCl+H2O5636.520g*y7.3g*2%56/(20g*y)=36.5/(7.3g*2%)y=1.12%废水中氢

/>A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性．B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性．C、稀醋酸显酸性，加入

之一原理是硫酸与氢氧化钠发应生成硫酸钠和水最好添加石灰即氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水.经济实惠.

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

该实验流程是：A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B中出来的气体就一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊．（1）因

因为Cu2+是不能和OH-共存的,而且每个工厂排出的废水中含有阴阳离子,所以Cu2+和NO3-来自一个工厂,K+和OH-离子来自一个工厂.

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32.（2）所取废水样品的质量=236-40=196克.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2*409840克*2

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

1、FeCu2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2;4mol溶液变红色.3、NaOH4、红油漆或涂料；耐火材料.

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；故答案为：HCl+

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；故答案为：HCl+

设废水中碳酸钾的质量为x，与碳酸钾反应的硫酸的质量为y，K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑； 138   98  &nbs

2%*7.3g=0.146gKOH+HCl=KCl+H2O5636.520g*x0.146g5/36.5=20g*x/0.146gx=1.12%