某合金粉末11g

反应后总质量为是69.8g,减少的质量就是氢气的质量50+20-69.8=0.2g设合金中有ZnXg.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652X0.265/X=2/0.2X=6.5那么铜的质量=20-

给你介绍一个概念摩电子质量在这种题中用着很方便摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价则

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1Al-H2：9-1Fe-H2：28-1Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值A、12和2

11g------11.2L即11g------0.5molH2即11g------1mol电子镁：24g------2mol电子即12g-----1mol电子铝：27g------3mol电子即9g

：设该合金中有铝amol,有镁bmol.由合金质量为5.1g可得：27a+24b=5.1【1】2Al------3H2Mg--------H22mol3mol1mol1molamol3/2amolbm

5.6LH2,物质的量为0.25mol,盐酸一共得到0.25*2=0.5mol电子1molMg和盐酸反应失去2mol电子,1molAl和盐酸反应失去3mol电子设合金中含Mgxmol,Alymol24

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1、A,如果是这样的话,那说明合金是纯铁,不符合合金的概念!B、铜不与酸反应,所以没有铜离子!C、0.1时,应该是百分之五十!D、要与铁铝合金5.6克反应,需要的硫酸总量至少为大于9.8克,因为纯铁的

20:01设5.1g镁铝合金中含Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol则24x+27y=5.1(1)nH2=5.6L/22.4L/mol=0.25mol法一,使用反应方程Mg+2HCl=M

【猜想】根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是

52.9%H2的物质的量是n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol设Mg的物质的量是x,Al的物质的量是y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

0.4gmZn=0.4*65/2=13gmCu=32.5-13=19.5gmCu：mZn=19.5:13Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652x0.4g65/2=x/0.4gx=13gm(Cu)=

（1）产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；（2）设该合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65      

要会用物质的量解题,少设未知数设合金中铝的物质的量Xmol,镁的物质的量YmolMg+2HCl=MgCl2+H21mol1molYmolYmol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2mol3mol

(1)0.07mol(2)4.55G

先求出氢气摩尔数：5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol设参与反应的Al产生H2xmol,参与反应的Al产生H2ymol2Al+6HCl==2AlCl3+3H2|2/3xxMg+2HCl==

铁镍钴一般做磁性材料啊,配比是为了调节性能再问：������һ������أ�

11g------11.2L即11g------0.5molH2即11g------1mol电子镁：24g------2mol电子即12g-----1mol电子铝：27g------3mol电子即9g

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：