某同学为了测定实验中KMNO4

（1）要测量木块A和木板B之间的动摩擦因数，    由摩擦力的公式Ff=μFN知μ=FfFN，    所以要知道滑动摩擦

第一次与第二次所取得合金质量一样所用的酸不一样,生成的氢气却一样多这说明前两次是合金完全反应但酸过量而第三次则是酸完全反应,合金过量第一问用第三次试验结果可算出生成0.4gH2需要19.6gH2SO4

减少的质量是生成CO2的质量,是10+90-97.14=2.86g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.86g100/x=44/2.86x=6.

解析本题的创新性在于实验装置始终密闭,不会造成空气污染,通过活塞的移动来测定空气中氧气的含量,提高了实验结果的准确度.（1）实验操作前后装置内气体压强不变,证明该装置的气密性好.（2）白磷在空气燃烧时

天平的调平,在第二步和第三步之间.

1、观察第2、3次的实验数据发现3比2加入的CaCl2多但是生成沉淀的质量没有变化,说明3中CO3^2-已经完全沉淀Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓106100x4gx=4.24

（1）让空气中原有CO2排出（2）吸收空气中的CO2吸收反应后的水分.（3）让生成的CO2全部进入U形管（4）Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O+CO210644X0.44g106/X＝4

MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2120------------233X---------------4.74X=2.44g则5克晶体中含水5-2.56=2.54克MgSO4：H2O=2.

(1)迅速(操作准确就认为保证隔热了),减少内外热交换(2)不,温度计会有不同,那是不应有的变量

1、氢氧化钾2、n(HCl)=(19.6-5)*5%\36.5=0.02mol利用化学方程式计算可得二氧化碳0.01mol,质量0.44g3、V（二氧化碳）=0.44\2=0.22L其体积分数=0.2

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

设该铜锌合金中锌的质量为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合金中锌的质量分数=13g/25g*100%=52%当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1

一定量是指不能过多,如果过多了,把石块全部浸入水中以后,水面会超过量筒的最大刻度导致无法读数；当然也不能过少,如果过少了,不能全部淹没石块.

由题目可知反应物总重量为10+90=100克反应剩余物为97.14克可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.86解

测的是MgCl2吧?乙　沉淀可能为Mg（OH）2和MgCO3的混合物,不知它们的比例无法计算

①vE=0.35m/s②小车的质量m，斜面的长度L，斜面的高度h.③：①m/s,同理可以求得vE=0.35m/s②小车的质量m，斜面的长度L，斜面的高度h.③物体从B到E，由动能定理可知：所以&nbs

试剂是氯化钡Na2SO4----BaSO4142233Xb硫酸钠质量=142b/233Na2SO4的质量分数=142b/233a

看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7在氯化钠和氯化镁混合物中,加入氢氧化钠后,只有氯

从表中分析第一次中加入20克氢氧化钠溶液生成氢氧化镁2.9克,当氢氧化钠质量增加时,还继续反应,所以也就可得到,每20克的氢氧化钠与氯化镁充分反应就会生成2.9克的氢氧化镁,到第二步时,加入了40克氢