某同学称取12.5克石灰石,和足量稀盐酸反应,制得二氧化碳气体2.22升

80%设碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g质量分数=10/12.5*100%=80%

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

22-13.2===8.8克二氧化碳8.8/1.977CaO+CO2100------------4422*x------------22-13.2=8.8x=90.9%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g生成气体质量（X）的比例式为 111/ 11.1 =44/X解得X

（1）由质量守恒定律可知CO2=12g+100g-107.6g=4.4g（2）设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100    

（1）根据记录数据可发现，第1、2、4、5次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，说明盐酸过量，石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量成正比，而第3次实验记录的

碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳气体质量为：（25g+100g）-116.2g=8.8g根据化学方程式计算可得参加反应的碳酸钙质量为20g,反应生成的氯化钙质量为22.2g所以1.碳酸钙的纯度为20g÷

1.(15+100)-110.6=4.4CaCO3----------CO210044x4.4x=10,故碳酸钙的含量为：10/15*100/100=66.67/100

解题思路：根据质量减轻的质量就是二氧化碳的质量分析考虑解题过程：

1.设有CaCO3为xgCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O10044X4.4100:X=44:4.4X=10g该石灰石中碳酸钙的质量分数是10g该石灰石中钙元素的质量是:10*(4

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy3.96g所以x=9gy=6.57g碳酸钙的质量分数是90%盐酸溶质的质量分数7.3%

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

（1）根据记录数据可发现，第1、3、4次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，而第2次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律，因此，可判断此次记录数据明显有误

二楼做的是对的,第三次和第四次反应后余下的物质质量相同,表明石灰石里的有效成分碳酸钙都已经反应掉了,余下的1.6克就是杂质,那么碳酸钙的质量：(8-1.6)g=6.4g,那么碳酸钙的质量分数为6.4/

收集到的气体是4.4g还是0.44g按照你给的气体质量数据算出来的碳酸钠质量就变成了10.8g这又跟题设的原混合物4.8g矛盾了再问：我算着也不对，那给个方法把再答：那就是题目错了.有时候要相信自己绝

生成二氧化碳的质量＝12.5g+46g+15g－69.1g＝4.4g设碳酸钙为X克X*12/100＝4.4*12/44X＝10克则石灰石中碳酸钙的质量分数＝10/12.5＝80%

（1）第__4__次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_(20g-5g)/20g*100%=75%___；（3）表格中m=__8.75__g(4)该样品完全反应

通过密度公式计算出二氧化碳质量约是4.4克,列方程式,计算出碳酸钙质量是10克,得样品中碳酸钙质量分数80%,望采纳再问：能在详细一点吗

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2mCO2=17.6g100/44=M/17.6gM=40gw（CaCO3)=40/50=80%